Question

在地壳中主要以Nal0，的形式存在，在海水中主要以I^-的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示．下列说法中不正确的是

1. A.
   用淀粉-KI试纸和食醋检验加碘盐时淀粉-KI试纸会变蓝
2. B.
   足量Cl₂能使湿润的、已变蓝的淀粉-KI试纸褪色的原因可能是5Cl₂+I+6H₂O═2HI0₃+10HCl
3. C.
   由图可知氧化性的强弱顺序为Cl＞I＞IO
4. D.
   途径Ⅱ中若生成1 mol I，则反应中转移的电子数为10N_A

Answer 1

C
分析：A．加碘盐中含有NaIO₃，其在酸性条件下可被I^-还原生成I₂；
B．根据图示转化Ⅲ可知Cl₂＞NaIO₃，氯气可以将碘氧化HIO₃；
C．由途径I可知氧化性Cl₂＞I₂，由途径Ⅱ可知氧化性I₂＜NaIO₃，由途径Ⅲ可知氧化性Cl₂＞NaIO₃；
D．根据转化关系2IO₃^-～I₂～10e^-计算判断．
解答：A．加碘盐中含有NaIO₃，其在酸性条件下可被I^-还原生成I₂，故用淀粉-KI试纸和食醋检验加碘盐时淀粉-KI试纸会变蓝，故A正确；
B．根据图示转化Ⅲ可知Cl₂＞NaIO₃，已变蓝的淀粉-KI试纸褪色的原因可能是氯气将碘氧化为HIO₃，反应方程式为5Cl₂+I₂+6H₂O═2HI0₃+10HCl，故B正确；
C．由途径I可知氧化性Cl₂＞I₂，由途径Ⅱ可知氧化性I₂＜NaIO₃，由途径Ⅲ可知氧化性Cl₂＞NaIO₃，故氧化性的强弱顺序为Cl₂＞IO₃^-＞I₂，故C错误；
D．根据转化关系2IO₃^-～I₂～10e^-可知，生成1 molI₂反应中转移的电子数为10N_A，故D正确；
故选C．
点评：本题考查氧化性强弱比较及应用，难度中等，根据转化关系判断氧化性强弱是解题关键．