Question

目前水热法制备纳米Al₂O₃的应用正在开发，依据是用水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒，这个对应的总反应如下：3Fe²⁺+2+O₂+4OH^-====Fe₃O₄++2H₂O。下列说法正确的是(    )

A．在反应中硫元素被氧化，铁元素被还原

B．还原剂是Fe²⁺，氧化剂是和O₂

C．每生成1 mol Fe₃O₄，转移3 mol电子

D．当转移1 mol电子时，消耗56 g

Answer 1

D

解析:

标化合价看价变化：

====，由上式可看出Fe²⁺、中的Fe、S在反应中化合价升高,被氧化,是还原剂，O₂中的O在反应中化合价降低,是氧化剂；每生成1 mol Fe₃O₄，有1 mol O₂被还原，化合价降低4价，得4 mol电子，根据电子守恒所以每生成1 mol Fe₃O₄，转移4 mol电子，当转移1 mol电子时，消耗0.5 mol 。