题目内容
体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有2 mol SO2和1mol O2，在相同温度下发生反应2SO2＋O2
2SO3，并达到平衡．在该过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p％，则乙容器中SO2的转化率
2SO3，并达到平衡．在该过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p％，则乙容器中SO2的转化率| A．等于p％ | B．大于p％ | C．小于p％ | D．无法判断 |
B
2SO2＋O2
2SO3的反应为气体体积减小的反应；甲为恒温恒容下反应，反应达平衡后SO2的转化率为p％；乙为恒温恒压下反应，乙装置可以看成在甲装置的基础上为维持恒压，需压缩甲装置，相当于增大了容器内的压强，平衡会再向正反应方向（气体体积减小）的方向移动，所以乙容器中SO2的转化率大于甲容器SO2的转化率。所以B正确。
2SO3的反应为气体体积减小的反应；甲为恒温恒容下反应，反应达平衡后SO2的转化率为p％；乙为恒温恒压下反应，乙装置可以看成在甲装置的基础上为维持恒压，需压缩甲装置，相当于增大了容器内的压强，平衡会再向正反应方向（气体体积减小）的方向移动，所以乙容器中SO2的转化率大于甲容器SO2的转化率。所以B正确。
练习册系列答案
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H++OH－。欲使水的电离平衡向正方向移动，并使c(OH－)增大，应加入的物质是
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2Z(g)，若要使平衡时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等，则X、Y的初始物质的量x、y之比应满足
＜
＜
2C若达到平衡的标志是
2SO3(g) ΔH<0。某温度下，将2 mol SO2和
1 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后
，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是
SO2转化率与温度关系如丙图，则T2>T1
。
)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)。试判断此时的温度为_____________
CO（g）+H2（g）△H=131.5kJ·mol-1
①a处通入的是 （填物质名称），左侧电极上发