题目内容
【题目】化合物A[KxFe(C2O4）y·zH2O，其中铁元素为+3价]是一种重要的光化学试剂。
（1）制备化合物A的实验流程如下：
① 上述流程中，检验“过滤”后的固体已洗涤干净的方法是 。
② 上述流程“操作X”中加入H2O2的目的是 。
（2）测定化合物A的化学式实验步骤如下：
a、准确称取A样品4.91g，干燥脱水至恒重，残留物质的质量为4.37g；
b、将步骤a所得固体溶于水，加入还原铁粉0.28g，恰好完全反应；
c、另取A样品4.91g置于锥形瓶中，加入足量的3 mol/L的H2SO4溶液和适量蒸馏水，再加入0.50mol/L的KMnO4溶液24.0 mL，微热，恰好完全反应：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O
通过计算填空，请写出解题过程。
① 4.91g A样品中含结晶水的物质的量为 mol。
② A样品中
= 。
③ A的化学式为 。
【答案】（1）① 取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加BaCl2溶液，无白色沉淀，说明已洗涤干净。（2分）② 把Fe2+全部氧化成Fe3+
（2）①0.03（2分）②1:3（2分）③K3Fe(C2O4）3·3H2O（4分）
计算过程：n(H2O）=
n(Fe3+）=2n(Fe）=
n(C2O42-）=
n(KMnO4）=
×0.50molL-1×0.024L=0.03mol
=1:3
根据离子电荷守恒：n(K+）+3n(Fe3+）=2n (C2O42-）得n(K+）=0.03mol
因此A为 K3Fe(C2O4）3·3H2O
【解析】
试题分析：（1）① 滤液中含有硫酸根，因此可以通过检验洗涤液中是否含有硫酸根判断是否洗涤干净。即取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加BaCl2溶液，无白色沉淀，说明已洗涤干净。
②由于铁元素最终必需转化为铁离子，所以双氧水的作用是把Fe2+全部氧化成Fe3+。
（2）①样品中结晶水的物质的量n(H2O）= ；
②n(Fe3+）=2n(Fe）=
根据反应的方程式可知n(C2O42-）=n(KMnO4）=×0.50molL-1×0.024L=0.03mol
所以=1:3
③根据离子电荷守恒n(K+）+3n(Fe3+）=2n (C2O42-）可得n(K+）=0.03mol
因此A为 K3Fe(C2O4）3·3H2O
