题目内容

(6分)在下列物质
A．:烧碱，B．NH3.H2O，
C．SO3，D．铁片，（E）食盐水，（F）甲烷，
（G）醋酸，（H）碳酸钙中，
属于电解质的是_______       _____，属于非电解质的是________________；
既不属于电解质又不属于非电解质___________　　　。
（6分）（1）ABGH     （2）CF     （3）DE
略
练习册系列答案
相关题目
下列有关叙述中正确的是：
A．难溶于水的电解质一定是弱电解质
B．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强
C．易溶于水的电解质一定是强电解质
D．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的
（10分）某混合物的水溶液中，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、NH4+、Cl－、CO32－和SO42－。现每次取100.00mL进行实验：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
②第二份加入足量NaOH后加热，收集到气体0.896L（标准状况下）
②第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g。
请回答：
(1)c(CO32－)=______。
(2)K＋是否存在？         ；若存在，浓度范围是                (若不存在，则不必回答第2问)。
(3)根据以上实验，不能判断哪种离子是否存在？若存在，这种离子如何进行检验？
下列电离方程式中，正确的是
A．H2SO4＝H2＋＋SO42－B．Ba(OH)2＝Ba2＋＋OH－
C．NaNO3＝Na＋＋NO3－D．HClO＝H＋＋Cl－＋O2－
(14分)现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子(各种离子不重复)。
阳离子
H＋、Na＋、Al3＋、Ag＋、Ba2＋
阴离子
OH－、Cl－、CO32－、NO3－、SO42－
请根据以下实验事实逐步推出它们的名称并回答问题：
(1)
物质鉴定实验
推导结论
①用pH试纸测出A、B溶液呈碱性，C、D、E溶液呈酸性
A、B中含有的阴离子为________，C、D、E中含有的阳离子为________
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A与C反应只有气体产生
A为________，C含有的阳离子为________
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀
D为________
(2)写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式：_____________________________。
(3)在100 mL 0.1 mol/L的E溶液中，逐滴加入35 mL 2 mol/L NaOH溶液，最终得到沉淀的物质的量为__________________。
相同体积的pH=3的盐酸溶液和醋酸溶液，分别跟足量的锌完全反应均产生氢气，下列说法错误的是
A．反应开始时产生氢气的速率：盐酸 = 醋酸
B．反应全过程产生氢气的平均速率：盐酸＜醋酸
C．反应停止后产生氢气的总量：盐酸＜醋酸
D．反应全过程溶解锌的质量：盐酸 = 醋酸
某溶液中含Fe3+、Cl—、Na+、SO42—，其离子个数比为Fe3+∶Cl—∶Na+∶SO42—=1∶2∶x∶2，则x的值是
A．1B．2C．3D．4
下列电离方程式正确的是(　　      )
A．CuSO4===Cu＋2＋SO4－2B．NH4NO3===NH4＋＋NO3－
C．Na2CO3===Na2＋＋CO32－D．KClO3===K++Cl-+3O2­-
（11分）（1）将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3－、Cl－、CO32－、OH－按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组。
A组显酸性，除H+ 外还有      、       、       离子
B组显碱性，除OH－外还有      、       、      离子
（2）实验室制备氢氧化铁胶体的方法是                              ；
反应的化学方程为                   。

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