题目内容

一定条件下，恒容的密闭容器中存在反应：2A(g)+B(s) 2C(g) △H<0。下列描述中能证明上述反应已达平衡状态的是

A．摩尔质量：A<C

B．容器中混合气体的密度不随时间而变化

C容器中的气体压强不随时间而变化

D．容器中A与C的物质的量之比等于1：1

练习册系列答案
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下列实验操作中，错误的是

A. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B. 蒸馏时，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管处

C. 萃取时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

D. 蒸发时，蒸发皿中出现大量固体时即停止加热

（1）测得一定温度下某溶液的pH=6.5，且溶液中氢离子与氢氧根离子物质的量相等，

此溶液呈 性。测定温度 25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）。

（2）将25℃下pH＝12的NaOH溶液a L与pH=1的HCl溶液b L混合。若所得混合液为中性，则a:b= 。

（3）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合，溶液呈 （填“酸性”、“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na+) c(CH3COO-)（填“>”、“<”或“＝”）。

（4）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 ，溶液中c(Na+) c(CH3COO-)（填“>”、“<”或“＝”，下同）。

（5）O3将I－氧化成I2的过程由3步反应组成：

①I－(aq)+O3(g)＝IO－(aq)+O2（g） △H1

②IO－(aq)+H+(aq)HOI(aq) △H2

③HOI(aq)+I－(aq)+H+(aq)I2(aq)+H2O(l) △H3

总反应的化学方程式为_______________________，其反应△H＝_________。

（6）已知：CH3COOHCH3COO－+H+ Ka

H2OH++OH－ Kw

则CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－平衡常数K＝___________________。

（7）常温下，如果要使c(Fe3+)<10-5mol/L，则应控制溶液pH的范围为________。

已知：Ksp[Fe(OH)3] = 8.0×10-38；lg5 = 0.7

碳元素的单质及其化合物与人类的生产、生活、科研息息相关。请回答下列问题：

(1) 绿色植物的光合作用吸收CO2释放O2的过程可以描述为以下两步：

2CO2(g)+2H2O(l)+2C5H10O4(s) = 4(C3H6O3)+(s)+O2(g)+4e- △H=+1360 kJ·mol-1

12(C3H6O3)+(s)+12e- = C6H12O6(s，葡萄糖)+6C5H10O4(s)+3O2(g) △H=-1200 kJ·mol-1

则绿色植物利用二氧化碳和水合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式为： ，

(2) 工业上利用水煤气合成甲醇的主要反应可表示为：

H2(g)+1/2CO(g)1/2CH3OH(g) △H=-45.4kJ·mol-1。

向容积为1L的密闭容器中加入0.10 mol H2和0.05mol CO，在一定温度下发生上述反应，10min后反应达到平衡状态，测得放出热量3.632kJ。

①该温度条件下，上述反应的化学平衡常数K= 。

②若容器容积不变，下列措施可增加CH3OH产率的是 (填写序号)。

A．升高温度 B．将CH3OH(g)从体系中分离

C．充入He，使体系总压强增大 D．再充入O.10 mol H2和0.05mol CO

③若该反应达到平衡后，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，则平衡向 (填“逆向”、“正向”或“不”)移动，化学平衡常数K (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3) 已知反应：2CO(g)+O2(g) = 2CO2(g) △H<0，根据原电池原理该反应能否设计成燃料电池。若能，请写出当电解质溶液为KOH溶液时的负极反应式(若不能，该空可不作答)： 。

对于等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列说法不正确的是

A．相同温度下两种溶液的pH：Na2CO3>NaHCO3

B．若分别升高温度，两种溶液的pH均减小

C．若分别加入少量NaOH，两溶液中c(CO32-)均增大

D．两溶液中的离子浓度均存在关系：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)

下列溶液中一定呈中性的是

A．pH=7的溶液

B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol·L-1的溶液

C．能够与Na反应生成H2的溶液

D．电解食盐水最后所得溶液

（1）4.9g H2SO4含__________个H2SO4分子，能和 mol NaOH完全反应．

（2）含有相同碳原子数的CO和CO2，其质量比为____________

（3）在同温同压下，等质量的CO和CO2，其体积之比为____________

（4）标准状况下有①44.8L CH4，②9.03x 1023个NH3分子，③85g H2S三种气体，对这三种气体的物质的量从大到小的顺序是 ．

（5）在一定的温度和压强下，1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是 ．

（6）某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣，测得Na+、Mg2+ 和Cl﹣的物质的量浓度依次为：0.2mol•L﹣1、0.25mol•L﹣1、0.4mol•L﹣1，则c（SO42﹣）= ．

下列叙述正确的是（ ）

A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子

B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质

C．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸

D．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质

实验室用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列对测定结果评价错误的是

选项

操作

测定结果评价

A

酸式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准盐酸润洗2～3次

偏高

B

开始实验时，酸式滴定管尖嘴部份有气泡，在滴定过程中气泡消失

偏高

C

锥形瓶未干燥

无影响

D

盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次

偏低

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