题目内容
在50 mL、0.2 mol·L－1 CuSO4溶液中插入两个电极，通电电解(不考虑水分蒸发)则：
(1)若两极均为铜
片，电解过程中CuSO4溶液的浓度________(填“增大”“减小”或“不变”)；
(2)若阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极反应式是________________；]
(3)若阳极为纯锌，阴极为铜片，如不考虑H＋在阴极上放电，当电路中有0.04 mol电子通过时，阴极增重________g，阴极上的电极反应式是____________________。
练习册系列答案
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O2(g) 
CH3OH(g)＋H2O(g)。反应达到平衡时，改变温度(T)和压强(p)，反应混合物中甲醇(CH3OH)的物质的量分数变化情况如下图所示。下列说法错误的是( )
制成溶液时放出热量为Q1，又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO4·5H2O(s) 
CuSO4(s)＋5H2O(l) ΔH＝＋Q2，则Q1和Q2的关系为
。若要合成
，则所用的反应物可以是