Question

【题目】常温下，将pH=10的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列叙述中不正确的是( )

A．a、b两点溶液的导电能力不相同

B．a、b、c三点溶液中水的电离程度a>c>b

C．c点溶液中c(H＋)+c(CH3COOH)=c(OH－)

D．若向上述两种溶液中分别加入相同浓度的盐酸至pH=7，则消耗盐酸体积相同

Answer 1

【答案】D

【解析】

试题分析：A．溶液的导电能力与离子浓度成正比，体积相等的醋酸钠和氢氧化钠，c(CH3COONa)＞c(NaOH)，所以a点导电能力大于b，即a、b两点溶液的导电能力不相同，故A正确；B．氢氧化钠对水的电离起抑制作用，而醋酸根离子浓度越大对水的电离程度越促进，所以a、b、c三点溶液中水的电离程度a＞c＞b，故B正确；C．任何电解质溶液中都存在质子守恒，根据质子守恒得C(H+)+C(CH3COOH)=C(OH-)，故C正确；D．若向上述两种溶液中分别加入相同浓度的盐酸至pH=7，则消耗盐酸体积不可能相同，故D错误；故选D。