题目内容
下列实验装置设计不能达到目的的是
A. 实验I：所示装置可制备氨气 B. 实验Ⅱ：检验电解饱和食盐水的产物Cl2
C. 实验Ⅲ：制取并观察Fe(OH)2沉淀 D. 实验IV：吸收SO2
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Cl2(g)===AgCl(s) ΔH＝－127 kJ·mol－1
2Z(g), △H<01 000mL某待测液中除含有0.2mol，L-1的Na+外，还可能含有下列离子中的一种或多种：
阳离子 | K+、NH4+、Fe3+、Ba2+ |
阴离子 | Cl-、Br-、CO32-、HCO3-、SO32-、SO42- |
现进行如下实验操作（每次实验所加试剂均过量）：
（1）写出生成白色沉淀B的离子方程式:__________________
（2）待测液中肯定不存在的阳离子是____________。
（3）若无色气体D是单一气体：
阴离子 | Cl- | Br- | CO32- | HCO3- | SO32- | SO42- |
浓度/mol.L — | ____ | ____ | ____ | ____ | ____ | ____ |
将阴离子的物质的量浓度填入上表中（一定不存在的填“0”，不能确定的填“？”)：
②判断原溶液中K+是否存在，若存在，求其物质的量浓度的最小值，若不存在，请说明理由:______________
（4）若无色气体D是混合气体：
①待测液中一定含有的阴离子是______________。
②沉淀A中能与稀硝酸反应的成分是_______________(写化学式）。