题目内容
已知：Li2CO3在不同温度的溶解度如下表：
| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 50 | 75 | 100 |
| Li2CO3的溶解度/g | 1.539 | 1.406 | 1.329 | 1.181 | 0.866 | 0.728 |
（2）写出盐酸与Li2CO3反应的离子方程式
（3）洗涤所得Li2CO3沉淀要用热水而非冷水，原因是
（4）熔融LiCl电解的环境是
（2）盐酸和碳酸锂反应生成氯化锂、二氧化碳和水；
（3）根据碳酸锂的溶解度与温度的关系分析原因；
（4）熔融LiCl电解生成氯气和锂，氯气和锂性质都较活泼，能和某些物质反应．
故答案为：MgCl2+2H2O=Mg（OH）2+2HCl；
（2）盐酸和碳酸锂反应生成氯化锂、二氧化碳和水，离子反应方程式为：Li2CO3+2H+=2Li++CO2↑+H2O，
故答案为：Li2CO3+2H+=2Li++CO2↑+H2O；
（3）根据表格知，温度越高碳酸锂的溶解度越小，为减少碳酸锂溶解，则选取较高温度下洗涤，故答案为：Li2CO3在较高温度下溶解度小，用热水洗涤可减少Li2CO3的损耗；
（4）电解熔融氯化锂生成氯气和锂，锂性质较活泼，能在氮气、氧气中燃烧，氯气性质较活泼，氢气能在氯气中燃烧，所以为防止锂、氯气和其它物质发生反应，熔融LiCl电解的环境是真空中或氦气中，故选de．
锂在原子能工业中具有十分独特的地位，被誉为“高能金属”，它推动着能源工业，尤其是电池技术的发展。盐湖卤水中锂的含量较高，资源丰富，提炼锂的价格低廉，成为国内外开发生产锂的主攻方向。把盐湖卤水自然日晒和冷冻，从卤水中析出食盐、泻利盐、钾盐镁矾和光卤石等一系列盐类，得到富含MgC12的浓缩母液，其中LiC1的浓度达10％以上。把浓缩母液经高温炉分解除去MgC12等一系列过程，最终得到金属锂。其主要生产工艺流程如下：
已知：Li2CO3在不同温度的溶解度如下表：
| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 50 | 75 | 100 |
| Li2CO3的溶解度/g | 1.539 | 1.406 | 1.329 | 1.181 | 0.866 | 0.728 |
(1)写出浓缩母液在高温炉中分解的化学方程式
(2)写出盐酸与Li2CO3反应的离子方程式
(3)洗涤所得Li2CO3沉淀要用热水而非冷水，原因是 。
(4)熔融LiCl电解的环境是
a．氢气中b．氮气中c．空气中d．真空中e．He气
（共8分）锂在原子能工业中具有十分独特的地位，被誉为“高能金属”，它推动着能源工业，尤其是电池技术的发展。盐湖卤水中锂的含量较高，资源丰富，提炼锂的价格低廉，成为国内外开发生产锂的主攻方向。把盐湖卤水自然日晒和冷冻，从卤水中析出食盐、泻利盐、钾盐镁矾和光卤石等一系列盐类，得到富含MgC12的浓缩母液，其中LiC1的浓度达10％以上。把浓缩母液经高温炉分解除去MgC12等一系列过程，最终得到金属锂。其主要生产工艺流程如下：
已知：Li2CO3在不同温度的溶解度如下表：
| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 50 | 75 | 100 |
| Li2CO3的溶解度/g | 1.539 | 1.406 | 1.329 | 1.181 | 0.866 | 0.728 |
(1)写出浓缩母液在高温炉中分解的化学方程式
(2)写出盐酸与Li2CO3反应的离子方程式
(3)洗涤所得Li2CO3沉淀要用热水而非冷水，原因是 。
(4)熔融LiCl电解的环境是
a．氢气中b．氮气中c．空气中d．真空中e．He气