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下列洗涤标志中,表示不可干洗的是( )
A.
B.
C.
D.
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D
熟悉常见的洗涤标志,
水洗,
不可水洗,
常规干洗,
不可干洗。
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元素“氦、铷、铯”等是用下列哪种科学方法发现的:
A.红外光谱
B.质谱
C.原子光谱
D.核磁共振谱
碘-硫循环分解水是一种高效、清洁的制氢方法,主要涉及下列反应:
(1) SO
2
+I
2
+2H
2
O=H
2
SO
4
+2HI
(2) 2H
2
SO
4
=2SO
2
+O
2
+2H
2
O
(3) 2HI=H
2
+I
2
下列说法正确的是
A.反应(1)中SO
2
氧化性比HI强
B.循环过程中需要补充H
2
O
C.循环过程H
2
O作催化剂
D.循环过程中产生1mol H
2
的同时产生0.5mol O
2
(18分)目前世界上比较先进的电解制碱技术是离子交换膜法。
(1)在离子交换膜法电解饱和食盐水过程中,与电源正极相联的电极上所发生反应为__________,与电源负极相连的电极附近溶液的pH__________(选填“不变”“升高”“降低”)。
(2)如果粗盐中SO
4
2
-
含量较高,必须添加试剂除去SO
4
2
-
,则按添加试剂顺序,依次发生反应的离子方程式为______________________________。
(3)在电解制得的NaOH中往往还含有一定量的NaCl,因此必需进行脱盐工序,脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异,通过__________.冷却.__________(填写操作名称)除去NaCl。
(4)现有阳离子交换膜.阴离子交换膜.石墨电极和如下图所示电解槽,用氯碱工业中的离子交换膜技术原理,可通过电解电解饱和Na
2
SO
4
溶液的方法生产NaOH溶液和H
2
SO
4
溶液.则电极c为__________极(填“正”.“负”.“阴”.“阳”),b为__________离子交换膜(填“阴”.“阳”)
(1)近年来,化合物的种类增长得很快,其总数已经超过了_____万种;其中大多数是_____(选填:①地球上原来就有的 ②科学家人工合成的);形成这些化合物的元素仅有_____多种。
(2)人类对化学的研究经历了古代化学、
、
三个阶段。在微观层面上操纵分子和原子是
才能研究的内容。
(17分)纯碱在日常生活和工业生产中用途广泛,需求量很大,因此纯碱的制备一直是科学家工作的一个重要方面。19世纪欧洲有个吕布兰制碱法,其主要反应原理是:
Na
2
SO
4
+2C
Na
2
S+2CO
2
↑
Na
2
S+CaCO
3
====CaS+Na
2
CO
3
这种方法的最大缺点是:①此反应是高温固体反应,不能连续生产;②浪费原料,CO
2
不能回收利用;③污染环境,CaS没有任何用处,只能抛至野外。由于这些缺点的存在和后来化学工业的发展,吕布兰法被索尔维法代替。索尔维法的生产流程如下:
索尔维法能实现连续生产,但其食盐利用率只有75%,且所得副产品CaCl
2
没有用处,污染环境。
我国化学家侯德榜经过一年的努力,做了500多次循环实验,终于设计出新的制碱工艺,于1943年11月在完成实验室规模的流程实验基础上,在工厂顺利试产,食盐的利用率达96%以上,得到了纯碱和氯化铵两种重要产品。氯化铵主要用作氮肥。侯德榜制碱法原理是:
①在30~50 ℃的饱和食盐水中,先通入氨至饱和,再通入二氧化碳得到碳酸氢钠沉淀;
②过滤,将滤渣加热而得到产品;
③滤液中加入细食盐末,在10~15 ℃,使NH
4
Cl沉淀,滤液为饱和食盐水。
据此回答下列问题:
(1)标出反应Na
2
SO
4
+2C
Na
2
S+2CO
2
↑的电子转移方向和数目。
(2)写出索尔维制碱法的各步反应的化学反应方程式:
①_________________________
②_________________________
③_________________________
④_________________________
(3)写出侯德榜制碱法第①步反应的化学方程式_________________________
(4)在索尔维制碱法中____________物质可循环利用。
(5)在侯德榜制碱法中____________物质可循环利用。
(1)在硫酸工业生产中,我国采用黄铁矿为原料生产SO
2
,反应的化学方程式为:______,该反应在______中进行.
(2)为了有利于SO
2
的转化为SO
3
,且能充分利用热能,采用了多层催化剂间有热交换器的接触室(如图).按此密闭体系中气体的流向,则C处流出的气体为______,A、B、C三处气体的温度由高到低的顺序为______.
(3)在吸收塔中用______吸收SO
3
,从吸收塔上部导出的气体再次通入______,进行第二次氧化,再进行一次吸收后将尾气中很少的SO
2
净化回收,以防污染大气.
利用4FeS
2
+11O
2
高温
.
2Fe
2
O
3
+8SO
2
来制取SO
2
,如果用含杂质10%的黄铁矿1t.
(1)可生产多少吨SO
2
?
(2)被还原的气体物质与气体氧化产物的质量比是多少?
(9分)“温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO
2
是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此,控制和治理CO
2
是解决温室效应的有效途径。
(1)下列措施中,有利于降低大气中CO
2
浓度的有:
。(填字母)
a.减少化石燃料的使用 b.植树造林,增大植被面积
c.采用节能技术 d.利用太阳能、风能
(2)将CO
2
转化成有机物可有效实现碳循环。CO
2
转化成有机物的例子很多,如:
以上反应中,最节能的是
,原子利用率最高的是
。
(3)文献报道某课题组利用CO
2
催化氢化制甲烷的研究过程如下:
反应结束后,气体中检测到CH
4
和H
2
,滤液中检测到HCOOH,固体中检测到镍粉和Fe
3
O
4
。CH
4
、HCOOH、H
2
的产量和镍粉用量的关系如下图所示(仅改变镍粉用量,其他条件不变):
研究人员根据实验结果得出结论:
HCOOH是CO
2
转化为CH
4
的中间体,即:
①写出产生H
2
的反应方程式
。
②由图可知,镍粉是
。(填字母)
a.反应Ⅰ的催化剂 b.反应Ⅱ的催化剂 c.反应Ⅰ、Ⅱ的催化剂 d.不是催化剂
③当镍粉用量从1 mmol增加到10 mmol,反应速率的变化情况是
。(填字母)
a.反应Ⅰ的速率增加,反应Ⅱ的速率不变
b.反应Ⅰ的速率不变,反应Ⅱ的速率增加
c.反应Ⅰ、Ⅱ的速率均不变
d.反应Ⅰ、Ⅱ的速率均增加,且反应Ⅰ的速率增加得快
e.反应Ⅰ、Ⅱ的速率均增加,且反应Ⅱ的速率增加得快
f.反应Ⅰ的速率减小,反应Ⅱ的速率增加
关 闭
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