题目内容
T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示;若保持其他条件不变,温度分别为T1和T2时,Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是
A.容器中发生的反应可表示为:3X(g)+Y(g) 2Z(g) |
B.反应进行的前3 min内,用X表示的反应速率 v(X)=0.3mol/(L·min) |
C.其他条件不变,升高温度,反应的化学平衡常数K减小 |
D.若改变反应条件,使反应进程如图3所示,则改变的条件是增大压强 |
A
解析试题分析:A、根据图1分析,反应中X、Y的物质的量逐渐减小,Z的物质的量逐渐增大,所以X、Y为反应物,Z为生成物,根据物质的量的变化量与化学计量数成正比可知0.4mol:0.2mol:0.4mol=3:1:2,所以反应的化学方程式为3X(g)+Y(g)2Z(g),故A正确;B、反应进行的前3min内,v(X)=0.6/2*3=0.1mol/(L?min),故B错误;C、根据图2中曲线的斜率大小判断,T2时先到达平衡状态,说明反应速率大,根据温度越高反应速率越大说明T2温度高,温度升高时Y的百分含量降低,说明平衡向正反应方向移动,则平衡常数增大,故C错误;D、图3与图1比较,图3到达平衡所用的时间较短,说明反应速率增大,但平衡状态没有发生改变,应是加入催化剂所致,故D错误.故选A。
考点:本题考查化学平衡移动以及平衡图象题,做题时注意分析图象中曲线的变化规律,结合外界条件对平衡移动的影响进行分析。
下列过程属于熵(S)增加的是 ( )
A.一定条件下,水由气态变成液态 | B.高温高压条件下使石墨转变成金刚石 |
C.4NO2(g)+O2(g)=2N2O5 (g) | D.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) |
一定温度下,反应N2(g)+O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行,下列措施不改变化学反应速率的是
A.缩小体积 | B.恒容,充入He | C.恒容,充入O2 | D.恒压,充入N2 |
下列实验事实能用平衡移动原理解释的是
A. |
B. |
C. |
D. |
两体积的密闭容器中均充入1mol X和1mol Y,分别用于300℃和500℃开始发生反应:X(g)+Y(g)3Z(g)。Z的含量(Z%)随时间t的变化如图所示。已知在时刻改变了某一实验条件。下列判断正确的是
A.曲线a是500℃时的图像 | B.正反应是吸热反应 |
C.时刻可能是增大了压强 | D.时刻可能是降低了温度 |
可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(s);△H=QkJ·mol-1,反应过程中,当其他条件不变时,某物质在混合物中的含量与温度(T)、反应速率(v)与压强的关系如图所示。据图分析,以下说法正确的是
A.T1<T2,Q>0 |
B.增大压强,B的转化率减小 |
C.当反应达平衡时,混合气体的密度不再变化 |
D.a+b>c+d |
在密闭容器里,A与B反应生成C,其反应速率分别用、、表示,已知2=3、3=2,则此反应可表示为
A.2A+3B=2C | B.A+3B=2C | C.3A+B=2C | D.A+B=C |
在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H2,通入Br2(g)发 生反应:H2(g)+Br2(g) 2HBr(g) ΔH<0。当温度分别为T1、T2,平衡时,H2的体积分数与Br2(g)的物质的量变化关系如图所示。下列说法正确的是
A.由图可知:T2>T1 |
B.a、b两点的反应速率:b>a |
C.为了提高Br2(g)的转化率,可采取增加Br2(g)通入量的方法 |
D.T1时,随着Br2(g)加入,平衡时HBr的体积分数不断增加 |