Question

在蒸馏水中按物质的量之比为1∶1∶1∶2加入AgNO₃，Ba（NO₃）₂，Na₂SO₄，NaCl，使之完全溶解，以铂电极电解该混合物至溶质完全反应，则所得氧化产物与还原产物的质量比为（ ）

A．35.5∶108

B．71∶2

C．108∶35.5

D．71∶109

Answer 1

B

【错解分析】四种物质按一定物质的量之比混合、溶解，用惰性电极进行电解。由于①只是片面考虑溶液中阳离子放电顺序是：银离子、氢离子……等；阴离子放电顺序是：氯离子、氢氧根离子……等。②对题目要求溶质完全反应认可有分歧，因此产生以下两种结论。当电路中转移了1mol电子，银离子完全反应，还原产物为1mol银，氧化产物为1mol氯原子（未电解完），氧化产物与还原产物的质量比为35.5∶108（选项A）。当电路中转移了2mol电子，氯离子完全反应，氧化产物为2mol氯原子，还原产物为1mol银和1mol氢原子（水提供），氧化产物与还原产物的质量比为71∶109（选项D）
【正解】反应，生成难溶的氯化银、硫酸钡和硝酸钠。电解质溶液转化为按物质的量之比为3∶1的NaNO3，NaCl，电解时只有氯离子和氢离子参加电极反应，氧化产物与还原产物的质量比为71∶2。