Question

下列计算结果正确是（　　）

• A．标准状况下，用一充满氨气的干燥烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后（假设溶液不外溢），烧瓶内氨水的物质的量的浓度为（

  1

  22.4

  ）mol/L
• B．标准状况下，将64g 铜片投入到100ml 18 mol/L的浓硫酸中加热会产生22.4 L的SO₂气体
• C．向1mol的碳酸钾固体中缓缓滴加少量的稀盐酸会产生1mol的CO₂气体
• D．向含有1mol Ba（OH）₂溶液中通入1molCO₂气体就会产生1mol Ba（HCO₃）₂的白色沉淀

Answer 1

分析：A、令烧瓶的容积为VL，则氨气的体积为VL，根据n=

V

Vm

计算氨气的物质的量，再根据c=

n

V

计算溶液的物质的量浓度；
B、发生反应Cu+2H₂SO₄

△  .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，64g铜的物质的量为1mol，硫酸的物质的量为0.1L×18mol/L=0.18mol，由方程式可知，硫酸不足量，且随反应进行浓硫酸变为稀硫酸，铜与稀硫酸不反应，实际反应的铜小于1mol；
C、向1mol的碳酸钾固体中缓缓滴加少量的稀盐酸，首先反应生成碳酸氢钾，碳酸钾反应完毕，盐酸在于碳酸氢钾反应生成二氧化碳；
D、1mol Ba（OH）₂溶液中通入1molCO₂气体，前后反应生成1mol BaCO₃白色沉淀．

解答：解：A、令烧瓶的容积为VL，则氨气的体积为VL，氨气的物质的量为

VL

22.4L/mol

=

V

22.4

mol，氨水溶液的物质的量浓度为

V 22.4 mol

VL

=

1

22.4

mol/L，故A正确；
B、发生反应Cu+2H₂SO₄

△  .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，64g铜的物质的量为1mol，硫酸的物质的量为0.1L×18mol/L=0.18mol，由方程式可知，硫酸不足量，且随反应进行浓硫酸变为稀硫酸，铜与稀硫酸不反应，故1mol铜不能完全反应，生成的SO₂气体小于1mol，体积小于22.4L，故B错误；
C、向1mol的碳酸钾固体中缓缓滴加少量的稀盐酸，首先反应生成碳酸氢钾，碳酸钾反应完毕，盐酸在于碳酸氢钾反应生成二氧化碳，是否生成二氧化碳及二氧化碳体积多少，与盐酸的量有关，故C错误；
D、1mol Ba（OH）₂溶液中通入1molCO₂气体，前后反应生成1mol BaCO₃白色沉淀，故D错误；
故选A．

点评：本题考查物质的性质、化学计算等，难度中等，注意C选项中是否生成二氧化碳与盐酸的量有关．