Question

【题目】三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛,其熔点为33℃,沸点为73℃。实验室可用如图装置制取ICl3。

(1)仪器a的名称是______。

(2)制备氯气选用的药品为漂白粉固体(主要成分内次氯酸钙)和浓盐酸,相关反应的化学方程式为_______。

(3)装置B可用于除杂,也是安全瓶.能检测实验进行时装置C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象_________。

(4)试剂Y为_______。

(5)氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应，则装置D适宜的加热方式为______。

(6)欲测定上述实验制备ICl3样品中ICl3的纯度，准确称取ICl3样品10.0g于烧杯中,加入适量水和过量KI晶体，充分反应生成I2(样品中杂质不反应)。

①写出该反应的离子方程式________。

②将所得溶液配置成100mL待测液，取25.00mL待测液，用2.0mol/L的Na2S2O3标准液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。若消耗Na2S2O3标准液的体积为20.00mL,则该样品中ICl3的质量分数为_______。

Answer 1

【答案】蒸馏烧瓶Ca(ClO)2+4HCl(浓)==CaCl2+2Cl2↑+2H2O吸滤瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升碱石灰水浴加热ICl3+3I-=3Cl-+2I293.4%

【解析】

本题考查的是性质实验方案的制备，为高频考点，把握氯气的性质、制法、装置的作用为解答的关键。

实验室可用如图装置制取ICl3，装置A是次氯酸钙和浓盐酸反应制取氯气，盐酸容易挥发，反应制取的氯气中含有氯化氢、水蒸气等杂质，通过装置B中长导管内液面上升或下降调节装置内压强，B为安全瓶，可以防止倒吸，根据B中内外液面高低变化，可以判断是否发生堵塞，同时利用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，装置C是利用硅胶吸收水蒸气，装置D碘和氯气反应，氯气有毒需要进行尾气处理，装置E为吸收多余的氯气，防止污染空气。(1)根据仪器的特点分析该仪器为蒸馏烧瓶；(2)次氯酸钙和浓盐酸反应生成氯化钙和氯气和水，方程式为：Ca(ClO)2+4HCl(浓)==CaCl2+2Cl2↑+2H2O；(3) 装置B中发生堵塞的话，吸滤瓶中气体增多，则液面下降，长颈漏斗中液面上升； (4)试剂Y是吸收氯气的固体，同时防止空气中的水蒸气进入，所以Y为碱石灰。(5) 氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应，为了更好控制温度，所以需要用水浴加热。(6) ① ICl3和碘离子反应生成碘单质，根据质量守恒分析，该反应的离子方程式为：ICl3+3I-=3Cl-+2I2；②根据两个反应分析得到关系式为ICl3--2I2--4S2O32-

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X 2mol/L×0.02L

解x=0.01mol，该ICl3样品中的质量分数为=93.4%。