Question

将1L含有0．4mol CuSO₄和0．2mol NaCl的水溶液用惰性电极电解一段时间后。
（1）若在一个电极上得到0．1mol Cu，另一电极上析出气体(在标准状况下)的体积是多少?
（2）若在一个电极上恰好得到0．4mol Cu，另一电极上再析出气体(在标准状况下)的体积是多少?

Answer 1

解：
（1）设另一电极上析出气体在标准状况的体积为xL，根据题意得：
在另一电极上得到的气体全是氯气即电解方程式为
Cu²⁺ + 2C1^- == C1₂↑ +　Cu
　　　　　　　22.4L　1mol
　　　　　　　　x　0.1mol
22.4L/x=1mol / (0.1mol)
x = 2.24L
答：另一电极上析出气体在标准状况下的体积为2.24L。
（2）当再析出另外0.3 mol Cu时，其阳极反应为：4OH^--4e^-==2H₂O+O₂↑
即：2Cu~O₂~4e^-
n(O₂)=1/2n(Cu)=0.15mol 
V(O₂)=0.15 mol×22.4L/mol=3.36L
答：另一电极上再析出气体在标准状况下的体积为3.36L。