Question

将FeSO₄·a(NH₄)₂SO₄·bH₂O的晶体9.6g与过量的氯化钡溶液反应，生成11.417gBaSO₄；然后加入足量浓NaOH溶液并加热，产生的氨气用100ml 1mol/L盐酸吸收，剩余的盐酸再用2mol/LNaOH溶液中和，需NaOH溶液25.5ml。则
（1）9.6g晶体中SO4^2—离子的物质的量是_________________________
（2）晶体化学式中a、b的值是（均取整数）：a=________;b=____________

Answer 1

(1)n(SO₄^2-)=11.417g/233g.mol^-=0.049mol
(2)n(NH₄⁺)=0.01mol-0.0255L×2mol/L=0.049mol，由此推出（1+a）=2a，a=1；
晶体的摩尔质量="9.6g/0.0245mol=392" g.mol^-
b=(392-152-132)/18=6

略