题目内容

【题目】下列变化过程中,不需要破坏化学键的是

A. 食盐溶于水 B. 碘的升华

C. 氯气溶于氢氧化钠溶液 D. 氢氧化钠受热熔化

【答案】B

【解析】A.食盐是离子晶体,溶于水 破坏离子键;B.碘是分子晶体,碘的升华破坏分子间作用力; C.氯气溶于氢氧化钠溶液发生化学反应 ,破坏化学键;D.氢氧化钠是离子晶体,氢氧化钠受热熔化破坏离子键。故选B。

练习册系列答案
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【题目】(Ⅰ)某化学兴趣小组要完成中和热的测定.回答下列问题:

(1)实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5molL﹣1盐酸、0.55molL﹣1NaOH溶液,实验尚缺少的玻璃用品是_______

(2)已知:反应后溶液的比热容c为4.18J·℃﹣1g﹣1,0.5molL﹣1盐酸和0.55mol·L﹣1NaOH溶液的密度均为1g·cm﹣3.实验时记录的实验数据如下:

实验

次数

反应物及用量

溶 液 温 度

t1

t2

1

50mL0.55molL-1NaOH溶液

50mL.0.5molL-1HCl溶液

20℃

23.3℃

2

50mL0.55molL-1NaOH溶液

50mL.0.5molL-1HCl溶液

20℃

23.5℃

①盐酸和氢氧化钠反应的中和热△H1=____________(保留两位小数)

②已知:CH3COOH(aq)CH3COO-(aq)+H+(aq) △H2>0 ,

CH3COOH(aq)+OH-(aq)= CH3COO-(aq)+H20(l) △H3 则△H3_____△H1(填“>”、“<”、“=”)

(Ⅱ)某实验小组利用硫酸酸化的KMnO4与H2C2O4反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。该小组实验方案如下(实验测定KMnO4溶液完全褪色时间)。回答下列问题:

实验

编号

H2C2O4溶液

酸性KMnO4溶液

H2O/mL

温度/℃

KMnO4溶液完全褪色时间(s)

浓度/mol·L-1

体积/mL

浓度/mol·L-1

体积/mL

0.20

2.0

0.010

4.0

2.0

25

t1

0.20

4.0

0.010

4.0

0

25

t2

0.20

4.0

0.010

4.0

0

50

t3

(3)上述反应的离子方程式为______________________________________

(4)t1_____ t2(填“>”、“<”、“=”),其理由是__________________

(5)实验②和实验③两组实验的目的是______________________________

(6)有同学做实验时发现,硫酸酸化的KMnO4与H2C2O4反应开始时,溶液褪色慢,但反应一段时间后溶液褪色明显加快。针对上述实验现象,该同学提出下列猜想:

猜想①:硫酸酸化的KMnO4与H2C2O4反应是放热反应,导致溶液温度升高,反应速率加快。

猜想②:__________________(请你补充)

要证实猜想②,除硫酸酸化的高锰酸钾溶液、草酸溶液外,还需要选择的试剂是______

A.硫酸钾 B.硫酸锰 C.水 D.氯化锰

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