Question

【题目】某无色溶液，由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO、MnO、CO、SO中的若干种组成，取该溶液进行如下实验：

①取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到澄清溶液；

②在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成；同时析出白色沉淀甲；

③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。

根据对上述实验的分析判断，最后得出的结论合理的是

A．不能判断溶液中是否存在SO B．溶液中一定不存在的离子是CO

C．不能判断溶液中是否存在Ag＋ D．不能判断是否含有 AlO 离子

Answer 1

【答案】A

【解析】根据题意知溶液呈无色，MnO在水溶液中显紫色，则溶液中一定不含MnO；① 取适量试液，加入过量盐酸有气体生成，发生反应：2H＋+CO32-==H2O+CO2↑，则溶液中一定含有CO32-，CO32-与Ba2＋、Ag＋发生复分解反应生成碳酸钡、碳酸银沉淀，与Al3＋发生相互促进的水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，则溶液一定不含Ag＋、Ba2＋、Al3＋，根据电中性原则判断，溶液中一定含有Na＋，加过量盐酸得到澄清溶液，可能发生反应：4H＋+AlO2-== Al3＋+2H2O，则原溶液中可能含有AlO2-，得到的澄清溶液中可能含有Al3＋；②在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成；同时析出白色沉淀甲，发生的反应为H＋+HCO3-== H2O+CO2↑和Al3+ + 3HCO3-== Al(OH)3↓ + 3CO2↑，则原溶液中一定含有AlO2-；③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出，发生的反应一定有NH4＋ + HCO3-+Ba2＋+2OH－==BaCO3↓+NH3↓+2H2O，可能发生反应：Ba2+ + SO42-==BaSO4↓，原溶液中可能含有SO42-，据此作答。A、不能判断溶液中是否存在SO，正确；B、溶液中一定存在的离子是CO、Na＋和AlO，一定不存在的离子为Ag＋、Ba2＋、Al3＋、MnO，错误；C、溶液中一定不存在Ag＋，错误；D、原溶液中一定含有 AlO 离子，错误。