题目内容
【题目】某无色溶液,由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO、MnO
、CO
、SO
中的若干种组成,取该溶液进行如下实验:
①取适量试液,加入过量盐酸,有气体生成,并得到澄清溶液;
②在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液,有气体生成;同时析出白色沉淀甲;
③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液,也有气体生成,并有白色沉淀乙析出。
根据对上述实验的分析判断,最后得出的结论合理的是
A.不能判断溶液中是否存在SO B.溶液中一定不存在的离子是CO
C.不能判断溶液中是否存在Ag+ D.不能判断是否含有 AlO 离子
【答案】A
【解析】根据题意知溶液呈无色,MnO在水溶液中显紫色,则溶液中一定不含MnO
;① 取适量试液,加入过量盐酸有气体生成,发生反应:2H++CO32-==H2O+CO2↑,则溶液中一定含有CO32-,CO32-与Ba2+、Ag+发生复分解反应生成碳酸钡、碳酸银沉淀,与Al3+发生相互促进的水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体,则溶液一定不含Ag+、Ba2+、Al3+,根据电中性原则判断,溶液中一定含有Na+,加过量盐酸得到澄清溶液,可能发生反应:4H++AlO2-== Al3++2H2O,则原溶液中可能含有AlO2-,得到的澄清溶液中可能含有Al3+;②在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液,有气体生成;同时析出白色沉淀甲,发生的反应为H++HCO3-== H2O+CO2↑和Al3+ + 3HCO3-== Al(OH)3↓ + 3CO2↑,则原溶液中一定含有AlO2-;③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液,也有气体生成,并有白色沉淀乙析出,发生的反应一定有NH4+ + HCO3-+Ba2++2OH-==BaCO3↓+NH3↓+2H2O,可能发生反应:Ba2+ + SO42-==BaSO4↓,原溶液中可能含有SO42-,据此作答。A、不能判断溶液中是否存在SO
,正确;B、溶液中一定存在的离子是CO
、Na+和AlO
,一定不存在的离子为Ag+、Ba2+、Al3+、MnO
,错误;C、溶液中一定不存在Ag+,错误;D、原溶液中一定含有 AlO
离子,错误。
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