题目内容

 一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：
pH
2
4
6
6.5
8
13.5
14
腐蚀快慢
较快
慢
较快
主要产物
Fe2+
Fe3O4
Fe2O3
FeO2-
下列说法不正确的是
A．在pH<4溶液中 ，碳钢主要发生析氢腐蚀
B．存pH>6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀
C．在pH>14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2+4H++4e-=2H2O
D．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓
C

试题分析：A、酸性条件下，碳钢发生析氢腐蚀，Fe-2e-= Fe2+，正确；B、当pH＞6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀，负极电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，正极上电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，正确；C．在pH＞14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应O2+2H2O+4e-=4OH-，错误；D．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，正极上氧气生成氢氧根离子速率减小，所以碳钢腐蚀速率会减缓，正确，答案选C。
练习册系列答案
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下列说法正确的是（　　）
①可用电解饱和NaCl溶液的方法制取金属钠
②铝热反应一定是氧化还原反应
③以煤、石油和天然气为原料，通过化学反应可获得许多性能优异的合成高分子材料
④含硫化石燃料的大量燃烧是形成酸雨的主要原因．
A．①②③B．②③④C．②③D．①②③④
用图所示的装置进行电解．通电一会儿，发现湿润的淀粉KI试纸的C端变蓝．

（1）左杯（A）中发生反应的化学方程式为______
（2）在右杯（B）中出现的现象是______．
（3）室温下，若从电解开始到时间ts，A、B装置中共收集到气体0.168L（标准状况）．若电解过程中无其他副反应发生，经测定电解后A中溶液加水稀释为1000mL，则A溶液中c（H+）为______mol/L．
铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如下。

下列说法不正确的是
A．因铁的金属性比铜强，所以铁铆钉被氧化而腐蚀
B．若水膜中溶解了SO2，则铁铆钉腐蚀的速率变小
C．铜极上的反应是2H+ + 2e- ="=" H2↑，O2 + 4e- + 4H+ ="=" 2H2O
D．在金属表面涂一层油脂，能防止铁铆钉被腐蚀
化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是(  )
A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－ +2e－=Cl2↑
B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e- ="=" 4OH－
C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu －2e－ ="=" Cu2+
D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe－2e－ ="=" Fe2+
下图是研究铁钉腐蚀的装置图，下列说法不正确的是
A．铁钉在两处的腐蚀速率：a < b
B．a、b两处铁钉中碳均正极
C．a、b两处铁钉中的铁均失电子被氧化
D．a、b两处的正极反应式均为O2+4e-+4H+ ===2H2O
相同材质的铁在图中四种情况下最不易被腐蚀的是
在钢铁腐蚀过程中，下列五种变化可能发生的是(　　)
①Fe2＋转化为Fe3＋　②O2被还原　③产生H2④Fe(OH)3失水形成Fe2O3·H2O
⑤杂质碳被氧化
A．只有①和②B．只有②③④
C．①②③④D．①②③④⑤
钢铁工业是国家工业的基础，钢铁生锈现象却随处可见，为此每年国家损失大 量 资金．请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题．

（1）钢铁的电化学腐蚀原理，在酸性环境中发生析氢腐蚀，在中性或碱性环境中发生吸氧腐蚀。
①分别写出图1中铁电极和石墨电极的电极反应式：
                           ，                            。
②将该装置作简单修改即可成为钢铁电化学防护的装置，请在图1虚线框内所示
位置作出修改，并用箭头标出导线中电子流动方向。
③写出修改后石墨电极的电极反应式                。
（2）工业上常用盐酸除去铁锈．现将一生锈的铁片放入盐酸中，溶液中可能发生的化学反应的化学方程式有                                  。
（3）在实际生产中，可在铁制品的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置示意如图2：
①A电极对应的金属是（写元素名称）      ，B电极的电极反应式是                   ，
②若电镀前铁、铜两片金属质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12g，则电镀时电路中通过的电子为      mol 。
③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因         。

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