题目内容

【题目】XYZW有如图所示的转化关系,则XY可能是

①CCO

②AlCl3Al(OH)3

③NaNa2O

④NaOHNa2CO3

A①②③ B①②

C③④ D①②③④

【答案】D

【解析】

试题分析①XCWO2ZCO 2CO2完全反应即生成CO2符合△H=△H1+△H2正确XAlCl3WNaOHYAl(OH)3ZNaAlO2过量NaOHAlCl3反应生成NaAlO2符合△H=△H1+△H2正确XFeWHNO3YFe(NO3)2ZFe(NO3)3FeHNO3反应直接生成Fe(NO3)3符合△H=△H1+△H2正确XNaOHWCO2YNa2CO3ZNaHCO3过量CO2NaOH反应生成NaHCO3符合△H=△H1+△H2正确故选D

练习册系列答案
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【题目】钴(Co)及其化合物在工业上有广泛应用。为从某工业废料中回收钴,某学生设计流程如下(废料中含有Al、Li、Co2O3Fe2O3等物质)。

已知:①物质溶解性:LiF、CoCO3难溶于水,Li2CO3微溶于水

Co2O3有强氧化性,能氧化盐酸;

部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表:

Fe3+

Co2+

Co3+

Al3+

pH(开始沉淀)

1.9

7.15

-0.23

3.4

pH(完全沉淀)

3.2

9.15

1.09

4.7

请回答:

(1) 步骤I中得到含铝溶液的反应的离子方程式是________________。

(2) 步骤D中加人盐酸的作用是________________。

(3) 步骤III中Na2CO3溶液的作用是调节溶液的PH,应使溶液的pH控制在_____(填范),废渣I中的成分有________________。

(4) 步骤V中产生CoCO3的离子方程式是________________。

(5) 滤渣II用硫酸处理后用三室式电渗析法电解可得LiOH溶液和稀酸。则离子交换膜c为__________(填“阴”或“阳”)离子交换膜,随着电解的进行,阴极区pH将_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(6) 向所得LiOH溶液中加入NH4HCO3即可得到Li2CO3。工业上以碳酸锂和碳酸钴在空气中高温煅烧制备锂离子电池的正极材料钴酸锂 (LiCoO2)时,还会产生一种三原子构成的直线型气体分子,该分子的电子式为_______________,写出工业上用上述方法制备钴酸锂的化学反应方程式___________________。

(7) 某锂离子充电时电池的总反应为C6+ LiCoO2==LixC6+Li1-xCoO2该锂离子电池放电时正极的电极反应式为__________________。

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