题目内容
【题目】X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X的原子半径是短周期主族元素中最大的,Y元素的原子最外层电子数为m,次外层电子数为n,Z元素的原子L层电子数为m+n,M层电子数为m—n,W元素与Z元素同主族,R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2:1。 下列叙述错误的是
A. X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2
B. Y的氢化物比R的氢化物稳定,熔沸点高
C. Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是:R>W>Z
D. RY2、WY2通入Ba(NO3)2溶液中均无白色沉淀生成。
【答案】D
【解析】试题分析:X的原子半径在短周期主旋元素中最大,应为Na元素;Y元素的原子外层电子数为m,次外层电子数为n,Z元素的原子L层电子数为m+n,M层电子数为m-n,因为L层电子最多为8,则n=2,m=6,所以Y为O元素,Z为Si元素,W元素与Z元素同主族,应为C元素,R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2:1,Y的核外电子数为8,则R的核外电子数为16,应为S元素,A.X与Y形成的两种化合物分别为Na2O、Na2O2,阴、阳离子的个数比均为1∶2,A正确;B.非金属性氧元素强于硫元素,非金属性越强,氢化物越稳定。水的稳定性强于硫化氢。水分子间存在氢键,使沸点升高,水在常温下是液体,硫化氢是气体,则水的沸点更高,B正确;C.R是S元素,W是C元素,Z为Si元素,元素的非金属性逐渐减弱,所以最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱,C正确;D.SO2通入Ba(NO3)2溶液发生氧化还原反应,有白色沉淀硫酸钡生成,该沉淀不溶于硝酸,D错误,答案选D。
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