在化学变化中.会发生变化的是A．质子数B．中子数C．电子数D．质量数题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

在化学变化中，会发生变化的是

A．质子数

B．中子数

C．电子数

D．质量数

C

在化学变化过程中，中子数和质子数是不变的，则质量数也不变。而在化学反应中电子数是可以发生变化的。答案选C。

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(8分) (1)1971年美国的斯图杰尔和阿佩里曼在0℃ 以下将氟气从细冰末上通过，成功地合成了一直认为不存在的氟的含氧酸——次氟酸。
①写出次氟酸的结构并标出各元素的化合价__________________；
②次氟酸刹那间被热水分解得到既可表现氧化性（对NaI）又可表现还原性（对KMnO4）的溶液，写出次氟酸分解

反应的化学方程式：____________________________。
(2) 氰(CN)2的化学性质与卤素(X2)很相似称为拟卤素，氰能和氢气反应生成HCN，其水溶液是一种酸。氰的氧化性比溴弱、比碘强。
①HCN分子中含有4个共价键，写出HCN的结构式：_______ ；
②下列有关方程式不正确的是____________。

A．(CN)2＋2NaOH===NaCN＋NaCNO＋H2O
B．MnO2＋4HCN===Mn(CN)2＋(CN)2＋2H2O	C．I2＋2KCN===2KI＋(CN)2
D．向NaBr(aq)和KCN(aq)中加入少量Cl2：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2

（15分）.I下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价：

元素代号[	W	R	X	Y	Z	Q	M
原子半径/nm	0.037	0.186	0.074	0.075	0.077	0.150	0.160
主要化合价	+1	+1	-2	-3、+5	+2、+4	+3	+2

试用元素符号

、化学式回答下列问题：
　（1）七种元素中原子半径最大的元素在周期表中位置是                  。
M在Z的最高价氧化物中燃烧的化学方程式               。
（2）X可与R按1︰1的原子个数比形成化合物甲，甲中存在的化学键有       ；
X可与W组成含18电子的化合物乙，则乙的电子式为                。
（3）上述元素组成的物质D、E在体积不变的密闭容器中发生可逆反应：2E(g)+D(g)

2G(g)根据下表中的数据判断下列图像错误的是。

	p₁(MPa)	P₂(MPa)
200	78.4	90.6
600	72.3	88.6

时间

II下图为有机物CH₃OH新型燃料电池，其中CH₃OH由极（填a或b）通入，写出下列条件下负极电极反应方程式。

（1）若M为氢氧化钾溶液，
（2）若M为熔融的碳酸钾
（3）若M为传递O^2-的固体电解质
III一定量的浓硝酸与足量的铁铜合金反应，硝酸被还原
为NO 、 NO₂_、 N₂O₄ ,其标准状况下的体积均为112mL ,若向所得溶液中加入0.1mol/L的氢氧化钠溶液       mL恰好能使溶液中的金属离子沉淀完全。

X、Y、Z、W均为短周期主族元素，下图为周期表的一部分。下列说法正确的是

A．通常情况下，X元素只存在两种氧化物

B．Y元素气态氢化物的还原性最强

C．X元素的非金属性比Y元素非金属性强

D．Z和X可能以共价键结合形成一种无机非金属材料

下列各组气态氢化物的稳定性按由强到弱的顺序排列的是

A．HI HCl H₂S PH₃	B．PH₃ H₂S HCl HBr
C．HF HCl H₂S SiH₄	D．NH₃ PH₃ H₂S HCl

X、Y、Z是三种主族元素，如果X^m^＋与Yⁿ^－具有相同的电子层结构，Zⁿ^－半径大于Yⁿ^－半径，则三种元素的原子序数由大到小的顺序是

X,Y是第2或第3周期中的两种元素，它们可形成离子化合物X_mY_n，且离子均有稀有气体原子的电子结构。若X的原子序数为a，则Y的原子序数不可能为

A．a+8-m-n　　　　

短周期元素A、B、C、D的核电荷数依次增大，最外层电子数之和为20，A和C、B和D分别属于同主族元素，C的最外层电子数是次外层电子数的一半。下列叙述错误的是
A．A、C的单质和氧化物均为原子晶体 B．A和D可形成直线型分子
C．原子半径C＞D＞B D．B的氢化物的沸点较D的高

主族元素R的最高正化合价为+2，R元素位于周期表的