题目内容
【题目】下列各组反应中，硝酸既表现了氧化性，又表现了酸性的是
A. C+HNO3B. H2S+HNO3C. Fe(OH)3+HNO3D. Cu+HNO3
【答案】D
【解析】
试题A、碳和硝酸反应，硝酸表现氧化性，错误，不选A；B、硝酸表现氧化性，错误，不选B；C、硝酸表现酸性，错误，不选C；D、硝酸表现酸性和氧化性，正确，选D。
【题目】将①中液体逐滴滴入到②中（如图），实验结果与预测的现象一致的是（ ）
选项 | ①中物质 | ②中物质 | 预测②中的现象 |
A | 氨水 | 氯化铝溶液 | 产生白色沉淀 |
B | 浓硫酸 | 铜片 | 产生大量气体溶液变蓝 |
C | 浓硝酸 | 用砂纸打磨过的铝条 | 产生大量红棕色气体 |
D | 稀盐酸 | Na2CO3与NaOH的混合液 | 立即产生大量气体 |
A.A
B.B
C.C
D.D
【题目】工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）
（1）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同） ．
A.生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
B.混合气体的密度不变
C.混合气体的平均相对分子质量不变
D.CH3OH，CO，H2的浓度都不再发生变化
E.容器中气体的压强不再改变
（2）表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
①写出该反应的平衡常数K的表达式
②由表中数据判断该反应的△H0（填“＞”、“=”或“＜”）；
③某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，5min时达到平衡，测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为 ， 此时的温度为 ， 在0～5min内，以H2表示的平均反应速率为molL﹣1min﹣1 ， 平衡时CH3OH的浓度为molL﹣1
【题目】根据如表数据，下列选项正确的是（ ）
化学式 | CH3COOH | H2SO3 | NH3H2O |
电离常数K（25℃） | Ka=1.8×10﹣5 | Ka1=1.23×10﹣2；Ka2=6.6×10﹣8 | Kb=1.8×10﹣5 |
A.Na2SO3溶液中滴加足量醋酸，反应的离子方程式为：SO32﹣+2CH3COOH=SO2↑+H2O+2CH3COO﹣
B.25℃时，pH=3的醋酸和pH=11的氨水等体积混合后，混合液中水的电离被促进
C.NaHSO3溶液呈酸性，是因为Kw/Ka1＞Ka2
D.0.1mol/L的CH3COOH溶液与等浓度等体积的CH3COONa混合后，溶液中的微粒存在以下关系：c（H+）+c（CH3COOH）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）
