用NA表示阿伏加德罗常数的数值.下列说法正确的是 A．在标准状况下.0.5molNO与0.5molO2混合后气体分子数为0.75 NA B．常温常压下.14g的C2H4和C4H8混合气体中含有的原子数为3NA C．0.1molAlCl3完全转化为氢氧化铝胶体.生成0.l NA个胶体粒子 D．1.0L 1.0 mol·L-1 Na2SiO3水溶液中含有的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．在标准状况下，0.5molNO与0.5molO₂混合后气体分子数为0.75 N_A

B．常温常压下，14g的C₂H₄和C₄H₈混合气体中含有的原子数为3N_A

C．0.1molAlCl₃完全转化为氢氧化铝胶体，生成0.l N_A个胶体粒子

D．1.0L 1.0 mol·L^-1 Na₂SiO₃水溶液中含有的氧原子数为3N_A

练习册系列答案

培优提高暑期班初中衔接教材浙江大学出版社系列答案

学易优一本通系列丛书赢在假期暑假系列答案

五州图书超越训练系列答案

相关题目

弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。

Ⅰ.已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂A===H^＋＋HA^－，HA^－H^＋＋A²^－。

(1)常温下NaHA溶液的pH________(填序号)，原因是_________________。

A．大于7 B．小于7

C．等于7 D．无法确定

(2)某温度下，若向0.1 mol·L^－1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L^－1KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的体积变化)。此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是________。

A．c(H^＋)·c(OH^－)＝1.0×10^－14

B．c(Na^＋)＋c(K^＋)＝c(HA^－)＋2c(A²^－)

C．c(Na^＋)>c(K^＋)

D．c(Na^＋)＋c(K^＋)＝0.05 mol·L^－1

(3)已知常温下H₂A的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca²^＋(aq)＋A²^－(aq)　ΔH>0。若要使该溶液中Ca²^＋浓度变小，可采取的措施有________。

A．升高温度 B．降低温度

C．加入NH₄Cl晶体 D．加入Na₂A固体

Ⅱ.含有Cr₂O的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10^－3 mol·L^－1的Cr₂O。为了使废水的排放达标，进行如下处理：

Cr₂OCr³^＋、Fe³^＋Cr(OH₃)、Fe(OH)₃

(1)该废水中加入绿矾和H^＋，发生反应的离子方程式为____________________。

(2)若处理后的废水中残留的c(Fe³^＋)＝2.0×10^－13 mol·L^－1，则残留的Cr³^＋的浓度为________。

(已知：K_sp[Fe(OH)₃]＝4.0×10^－38，K_sp[Cr(OH)₃]＝6.0×10^－31)

1)下列物质的电离方程式如下：

HClO₄===H^＋＋ClO；

Ba(OH)₂===Ba²^＋＋2OH^－；

Fe₂(SO₄)₃===2Fe³^＋＋3SO；

KHSO₄===K^＋＋H^＋＋SO。

属于酸的物质是________(写化学式，下同)；属于碱的物质是________；属于盐的物质是________。

(2)化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。

①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是____________________。

②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是____________________。依据是____________________________。

③写出纯碱的电离方程式：__________________________________。

下列实验操作不能达到预期目的的是 ( )

	实验目的	操作
A	欲比较水和乙醇中羟基氢的活泼性	用金属钠分别与水和乙醇反应
B	欲证明CH₂=CHCHO中含有碳碳双键	滴加酸性KMnO₄溶液，看紫红色是否褪去
C	欲确定磷、砷两元素非金属性的强弱	测定同温同浓度的Na₃PO₄和Na₃AsO₄水溶液的pH
D	欲除去苯中混有的苯酚	向混合液中加入NaOH溶液，充分反应后，分液

下列有关化学知识的叙述中正确的是

A．Al、Fe、Cu在潮湿空气中放置一段时间后均只生成氧化物

B．“水滴石穿”是因为CaCO₃与CO₂_、水发生了化学反应

C．氯气具有酸性，所以可用氯气与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂

D．氢氟酸具有弱酸性，所以可用氢氟酸雕刻玻璃

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．通入足量SO₂后的溶液：Na^＋、NH₄^＋、ClO^－、CH₃COO^－

B．加入KSCN溶液显红色的溶液：K^＋、NH₄^＋、Cl^－、I^－

C．水电离出的c(H⁺) = 10^-12 mol·L^-1溶液：Na^＋、HCO₃^－、SO₄²^－、NO₃^－

D．澄清透明的溶液中：Na^＋、K^＋、MnO₄^－、[Al（OH）₄]^－

某实验小组配制0.10mol/LNaOH溶液并进行有关性质实验，回答下列问题。
（1）若实验中大约要使用475mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体 g。
（2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）。

名称

托盘天平

（带砝码）

小烧杯

坩埚钳

玻璃棒

药匙

量筒

仪器

序号

（3）下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（填序号）

①称量读数时，左盘高，右盘低 ②所用的砝码生锈

③溶液转移到容量瓶后，未进行洗涤操作 ④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水

⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线

⑥在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中

⑦定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度实验室欲配制

⑧用量筒量取一定量浓硫酸配制稀硫酸，转移到烧杯后，用少量水洗涤量筒

如图所示三套实验装置，分别回答下列问题。

(1)装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入NaOH溶液，即可观察到铁钉附近的溶液有沉淀，表明铁被________(填“氧化”或“还原”); 向插入石墨棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到石墨棒附近的溶液变红，该电极反应式为________________________________________________________________________。

(2)装置2中的石墨是________极(填“正”或“负”)，该装置发生的总反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

(3)装置3中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol·L^－1的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol·L^－1的CuSO₄溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红。

①电源的M端为________极；甲烧杯中铁电极的电极反应式为_________________。

②乙烧杯中电解反应的离子方程式为_________________________________。

③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量，电极增重0.64 g，甲烧杯中产生的气体标准状况下的体积为________mL。

下列关于苯的叙述正确的是

(　　)

A．反应①为取代反应，有机产物与水混合浮在上层

B．反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟

C．反应③为取代反应，有机产物是一种烃

D．反应④中1 mol苯最多与3 mol H₂发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键

试题分类