Question

【题目】下列图示与对应的叙述相符的是（ ）

A.图1表示相同温度下，相同体积、pH均为1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时溶液pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强
B.图2表示CH3COOH溶液中逐步加CH3COONa固体后，溶液pH的变化
C.图3表示某可逆反应正、逆反应速率随温度变化，则该反应的正反应是吸热反应
D.图4表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2（g）N2O4（g），相同时间后测得NO2体积分数的曲线，则该反应的正反应△H＜0

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．醋酸为弱酸，稀释促进电离，加水稀释后醋酸pH较小，曲线Ⅱ为醋酸，且b点溶液的导电性比a点弱，故A错误；
B．CH3COOH溶液中逐步加CH3COONa固体，抑制醋酸的电离，溶液氢离子浓度减小，pH应增大，故B错误；
C．升高温度后逆反应速率比正反应速率大，说明平衡逆向移动，则该反应的正反应是放热反应，故C错误；
D．图象最低点为平衡点，升高温度，NO2%增大，说明平衡逆向移动，则该反应的正反应△H＜0，故D正确．
故选D．
【考点精析】解答此题的关键在于理解化学平衡状态本质及特征的相关知识，掌握化学平衡状态的特征：“等”即 V正=V逆>0；“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行；“定”即反应混合物中各组分百分含量不变；“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡；与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效），以及对弱电解质在水溶液中的电离平衡的理解，了解当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时，弱电解质的电离就处于电离平衡状态；电离平衡是化学平衡的一种，同样具有化学平衡的特征．条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理．