题目内容

一定量的CH4燃烧后得到的产物是CO、CO2、H2O(g),此混合物的质量为49.6g,当其
缓缓通过足量的无水CaCl2时气体质量减少25.2g,则混合气体中CO的质量为(  )

A.24.4gB.13.2gC.12.5gD.11.2g

D

解析试题分析:无水CaCl2时CaCl2增重25.2克,则水的质量为25.2g;所以n(H2O)=1.4mol。根据H原子守恒可计算CH4的物质的量为n(CH4)=0.5n(H2O)=0.5××1.4mol=0.7mol。根据C原子守恒可知CO和CO2的总的物质的量为0.7mol,由于水的质量为25.2g,所以一氧化碳和二氧化碳的质量为:49.6g-25.2g=24.4g;令CO、CO2的物质的量分别为x mol、y mol,则:x mol+y mol=0.7mol;x mol×28g/mol+y mol×44g/mol=24.4g。得x=0.4,y=0.3。所以原混合气中CO的质量为0.4mol×28g/mol=11.2g
考点:有机物燃烧规律

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