题目内容
【题目】下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是
A. Na与O2 B. Fe和FeCl3 C. NaOH与CO2 D. Cu与HNO3
【答案】B
【解析】
A．Na与O2在不加热时生成Na2O，加热时生成Na2O2，则反应条件不同，生成物不同，A不选；
B．Fe和FeCl3反应只生成氯化亚铁，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响，B选；
C．NaOH与CO2反应，CO2不足时生成水和Na2CO3，CO2过量时生成NaHCO3，反应物用量不同，产物不同，C不选；
D．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，与浓硝酸反应生成硝酸铜、NO2和水，反应物浓度不同，产物不同，D不选。
答案选B。
【题目】一定温度下，在三个体积均为0.5L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+Cl2(g)
COCl2(g)其中容器Ⅰ中5min时到达平衡。
容器编号 | 温度/℃ | 起始物质的量/mol | 平衡物质的量/mol | ||
CO | Cl2 | COCl2 | COCl2 | ||
Ⅰ | 500 | 1.0 | 1.0 | 0 | 0.8 |
Ⅱ | 500 | 1.0 | a | 0 | 0.5 |
Ⅲ | 600 | 0.5 | 0.5 | 0.5 | 0.7 |
下列说法正确的是
A. 容器Ⅰ中前5min的中反应速率v(CO)=0.16mol·L-1·min-1
B. 该反应的正反应为吸热反应
C. 容器Ⅱ中起始时Cl2的物质的量为0.55mol
D. 若起始时间容器Ⅰ中加入CO0.8mol、Cl20.8mol，达到平衡时CO的转化率大80%
【题目】下列实验操作、现象与所得结论一致的是
实验操作 | 现象 | 结论 | |
A | 向25ml 沸水中滴加5~6滴 FeCl3饱和溶液，持续加热煮沸 | 变为红褐色 | 最终制得 Fe(OH)3 胶体 |
B | 欲收集酯化反应生成的乙酸乙酯并分离提纯，将导管伸入饱和Na2CO3溶液的液面下，再用分液漏斗分离 | 溶液分层，上层为无色油状液体 | 乙酸乙酯不溶于饱和Na2CO3 溶液，且密度比水小 |
C | 淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再加入新制银氨溶液，水浴加热 | 无明显现象 | 淀粉未发生水解 |
D | 向两支盛有KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液 | 前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀 | KI3溶液中存在平衡: I3- I2+I- |
A. A B. B C. C D. D
【题目】资料显示“O2的氧化性随溶液pH的增大逐渐减弱”。某兴趣小组探究不同条件下KI与O2的反应．实验如下。
装置 | 烧杯中的液体 | 现象（5分钟后） |
| ①2 mL1 mol/LKI溶液+5滴淀粉 | 无明显变化 |
②2 mL1 mol/LKI溶液+5滴淀粉+2 mL0.2 mol/L HCl | 溶液变蓝 | |
③2 mL1 mol/LKI溶液+5滴淀粉+2 mL0.2 mol/L KCl | 无明显变化 | |
④2 mL1 mol/LKI溶液+5滴淀粉+2 mL0.2 mol/L CH3COOH | 溶液变蓝，颜色较②浅 |
（1）实验②中生成I2的离子方程式是___________。
（2）实验③的目的是_________________________________________________________________。
（3）实验④比②溶液颜色浅的原因是________。
（4）为进一步探究KI与O2的反应，用上表中的装置继续进行实验：
烧杯中的液体 | 现象（5小时后） |
⑤2 mLpH=8.5混有KOH的1mol/L KI溶液+5滴淀粉 | 溶液才略变蓝 |
⑥2 mLpH=10混有KOH的1mol/L KI溶液+5滴淀粉 | 无明显变化 |
I．对于实验⑥的现象．甲同学提出猜想“pH=10时O2不能氧化I-”，设计了下列装置进行实验，验证猜想。
i．烧杯a中的溶液为____。
ii．实验结果表明，此猜想不成立。支持该结论的实验现象是：通入O2后，_______。
Ⅱ．乙同学向pH=10的KOH溶液（含淀粉）中滴加碘水，溶液先变蓝后迅速褪色．经检测褪色后的溶液中含有IO3-，褪色的原因是（用离子方程式表示）____________。
（5）该小组同学对实验过程进行了整体反思．推测实验①的现象产生的原因可能是______；实验⑥的现象产生的原因可能是_______。
