Question

现代无机化学理论的基础之一-元素周期律，是1869年门捷列夫在总结前人经验的基础上发现的，它对新元素的发现、化学理论和实验等研究工作起到了指导作用．周期律揭示的规律包括以下内容的（元素通指主族元素）（　　）
①元素的原子半径随原子量的递增而呈周期性的变化
②元素的金属性随着核电荷数递增呈现的周期性变化
③元素的最高正价与最低负价随核电荷数的递增呈现周期性变化
④元素性质周期性变化实质是原子核外电子排布随核电荷数递增周期性变化的结果．

• A、①③
• B、②③
• C、①④
• D、②③④

Answer 1

考点：微粒半径大小的比较,金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律,元素周期律的作用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：元素周期表中，原子半径、元素的金属性、非金属性以及原子核外电子排布随着核电荷数递增呈现的周期性变化，以此解答该题．

解答： 解：①元素的原子半径随着核电荷数递增呈现的周期性变化，而不是相对原子质量，故①错误；
②元素的金属性随着核电荷数递增呈现的周期性变化，同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，同主族元素从上到下金属性逐渐增强，故②正确；
③元素的最高正价与最低负价随核电荷数的递增呈现周期性变化，同周期元素从左到右，最高正价逐渐增大，负价绝对值逐渐减小，正极与负价绝对值之和为8，故③正确；
④元素核外价层电子决定元素的性质，原子核外电子随核电荷数递增周期性变化，导致元素的性质呈周期性变化，故④正确．
故选D．

点评：本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素的位置及性质为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．