题目内容

元素性质呈周期性变化的原因是 (     )
A.相对原子质量逐渐增大B.核电荷数逐渐增大
C.原子核外电子排布呈周期性变化D.元素的化合价呈周期性变化
C

试题分析:A、元素的原子的相对原子质量增大,但不呈现周期性的变化,则不能决定元素性质出现周期性变化,故A错误;
B、原子序数在数值上等于这种原子的核电荷数,随着原子序数递增,核电荷数逐渐增大,但不出现规律性的变化,故B错误;
C、由原子的电子排布可知,随原子序数的递增,电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化,即原子的电子层排布的周期性变化是引起元素性质周期性变化的决定因素,故C正确;
D、元素的最高正化合价的周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果,化合价属于元素的性质,故D错误;
故选:C。
点评:本题要理解元素周期律的实质,元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。
练习册系列答案
相关题目
下表是元素周期表的一部分。根据表中的10种元素,用元素符号或化学式填空:
  族
期  
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1

 
 
 
 
 
 
 
2
 
 
 

 

 
 
3
 
 


 



4

 
 
 
 
 

 
(1)在①~⑩元素中,金属性最强的金属元素是________。
(2) 在①~⑩元素中,________(填化学式)的单质既可以和盐酸又可以和氢氧化钠溶液反应,其单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是_______________________。
(3)在①~⑩元素中,形成的最高价氧化物的水化物的酸性最强的酸的分子式是________。
(4)④、⑥、⑦、⑨所形成的单核离子中,半径最大的离子是________。
(5)由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解,可使用的催化剂为(填序号)________。a.MnO2    b.FeCl3   c.Na2SO3 d.KMnO4
(6)用电子式表示元素⑦与元素⑨形成的化合物的形成过程:          
用电子式表示元素⑥与元素①形成的化合物的形成过程:          
(7)①与③和①与⑥均能形成18个电子的化合物,此两种化合物发生反应的化学方程式为                                         
(8)比较⑩与⑦单质氧化性的强弱的反应的化学方程式是                       
比较②与⑥单质的非金属性的强弱的反应的化学方程式是                  

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网