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在2A+B3C+4D的反应中，下列用不同物质的变化表示该反应的速率最快的是
A．vA=0.5mol·L－1·min－1B．vB=0.3mol·L－1·min－1
C．vC=0.8mol·L－1·min－1D．vD=1mol·L－1·min－1
B
同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，数值可能不同，但表示的意义是相同的。所以在比较反应速率快慢时，应该换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值大小。根据速率之比是相应化学计量数之比可知，如果都用物质A表示反应速率，则分别是0.5mol·L－1·min－1、0.6mol·L－1·min－1、0.53mol·L－1·min－1、0.5mol·L－1·min－1，所以答案选B。
练习册系列答案
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在Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2­反应中，2分钟内硫酸浓度由l.5 mol·L-1降至1.1 mol·L-1，则2分钟内用硫酸表示的平均反应速率为   （   ）
A．0.1mol·L-1·min-1B．0.2mo1·L-1·min-1
C．0.3mol·L-1·min-1D．0.4mo1·L-1·min-1
将A与B的混合气体1 mol放入容积为2 L的密闭容器内，在一定条件下发生反应：2A(g)+3B(g) C(g)+ 2D(g) ，经过4min达到平衡，此时容器内的压强是反应前的3/5，以各气体的浓度变化表示的反应速率正确的是（  ）
A．vA＝0.025 mol·(L·min)-1B．vB＝0.150mol·(L·min)-1
C．vC＝0.0125mol·(L·min)-1D．vD＝0.050mol·(L·min)-1
(8分)如图，曲线表示在时，和某反应有关的物质A、B、C的物质的量浓度从开始反应至4分钟时的变化图像，试回答：

（1）该反的反应物是               。
（2）4分钟时，C的浓度是B的         倍。
（3）该反应的化学方程式是                
（4）反应开始至4分钟，若用A的浓度来表示该反应的平均速率为          
关于A(g) + 2B(g)3C(g)的化学反应,下列表示的反应速率最大的是（     ）
A、v(A) =" 0.6" mol/(L·min)          B、v(B) =" 1.2" mol/(L·min)
C、v(C) =" 1.2" mol/(L·min)          D、v(B) =" 0.03" mol/(L·s)
(7分)将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)：c(B)=3:5，
C的平均反应速率是0.1m0L／(L·min)
求：(1)反应开始前放入容器中A、B物质的量。
(2)B的平均反应速率。
(3)x值是多少?
汽车尾气里含有毒的NO和CO，NO和CO能缓慢地反应生成N2和CO2。对此反应的下列叙述不正确的是
A．使用催化剂能加快反应速率B．升高温度可以加快反应速率
C．改变压强对反应速率无影响D．此反应能减轻尾气对环境的污染
在某一化学反应中，反应物B的浓度在5s内从2.0 mol·L-1变成0.5 mol·L-1，则在这5s内B的平均速率为 (     )
A．0.3B．0.3 mol·L-1·s-1
C．0.4 mol·L-1·s-1D．0.04 mol·L-1
对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)　4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是
A．平衡时，v正(O2)＝v逆(O2)必成立
B．关系式5v正(O2)＝4v正(NO)总成立
C．用上述四种物质NH3、O2、NO、H2O表示的正反应速率的数值中，v正(H2O)最小
D．若投入4 mol NH3和5 mol O2，通过控制外界条件，必能生成4 mol NO

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