题目内容

下列关于同等同压下，同质量气体H2、D2、T2的叙述中，正确的是（      ）
①密度比1：2：3 ②质子数比6：3：2 ③中子数比0：3：4 ④体积比6：3：2
A．①②③④B．②③④C．①②③D．③④
A

试题分析：根据阿伏加德罗定律以及推理可知，密度之比是相应的摩尔质量之比，所以①正确；三种微粒都表示氢元素的单质，质子数之比＝＝6：3：2，②正确；中子数比＝＝0：3：4，③正确；体积之比是＝＝6：3：2，④正确，答案选A。
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重对学生能力的培养。该题的关键是利用好阿伏加德罗定律以及推理，然后结合原子的组成直接计算即可。
练习册系列答案
相关题目
X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大。X的单质与氢气可以化合生成气体G，其水溶液pH>7;Y单质是一种黄色晶体；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍。Y、Z分别与钠元素可以形成化合物Q和J，J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L;Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M。
请回答下列问题：
（1）M固体的晶体类型是                。
（2）Y基态原子的核外电子排布式是 ①   ；G分子中X原子的杂化轨道的类型是  ②  。
（3）L的悬浊液加入Q的溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，其原因是                           。
（4）R的一种含氧酸根RO42－具有强氧化性，在其钠盐中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是                                             。
有几种元素的微粒的电子层结构如右图所示：
（1）若该微粒呈电中性，这种微粒的符号是____。
（2）若该微粒的盐溶液能使溴水退色，并出现浑浊，这种微粒的符号是_______。
（3）若该微粒的氧化性甚弱，但得到电子后变为原子，原子的还原性很强，这种微粒的符号是______。
（4）若该 微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，这种微粒的符号是______。
X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的三倍，下列说法正确的是
A．X的气态氢化物比Y的稳定
B．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
C．Z的非金属性比Y的强
D．X与Y形成的化合物都易溶于水

粒子符号
质子数（Z）
中子数（N）
质量数（A）
核外电子数
核电荷数
最外层电子数
K
 
 
39
19
 
 
 
8
10
 
10
 
 
Al3+
 
14
 
 
13
 
S2—
 
 
32
 
16
 
Ar
 
22
 
 
 
 
通过化学反应不能实现的是（      ）
A．生成一种新离子B．生成一种新分子
C．生成一种新核素D．生成一种新单质
已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（   ）
A．X与Y形成化合物，X可以显负价，Y显正价
B．第一电离能可能Y小于X
C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的
D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX
锂原子比镁原子少1个电子层，最外层电子数也比镁原子少1，在周期表中锂和镁的位置关系存在有“对角线”关系，“对角线”关系的元素性质存在相似性。下列关于锂的判断可能正确的是(　　)
A．能在空气中燃烧B．熔点较低
C．能溶于水D．受热易分解
元素X的原子核外M电子层上有3个电子，元素Y2-的离子核外有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为（     ）
A．XY2B．X2Y3C．X3Y2D．XY2

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网