题目内容

下列说法正确的是
A.镁、铝、铜、铁、钠五种元素中,铜和铁均为副族元素
B.10Be和9Be是中子数不同质子数相同的同种核素
C.元素X位于元素Y的上一周期,X原子得电子能力强于Y原子
D.短周期的同主族元素原子序数差值可能为2、8、10
D

试题分析:A、铁是第Ⅷ族元素,不是副族,A不正确;B、10Be和9Be是中子数不同质子数相同的不同种核素,二者互为同位素,B不正确;C、元素X位于元素Y的上一周期,氮X原子得电子能力不一定强于Y原子,例如钠是第三周期元素,F是第二周期元素,F的得电子能力强于Na的,C不正确;D、由于周期表中每一周期含有的元素种类分别是2、8、8、18、18、32、32(排满后),所以短周期的同主族元素原子序数差值可能为2、8、10,D正确,答案选D。
练习册系列答案
相关题目
A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期的六种元素,原子序数依次增大,其相关信息如下表:
元素
相关信息
A
原子的核外电子数和电子层数相等
B
基态原子价电子排布为nsnnpn
C
气态氢化物与最高价氧化物的水化物反应生成盐
D
基态原子电子排布有2个未成对电子
E
位于第三周期,在同周期中原子半径最大
F
与B 形成的合金为目前用量最多的金属材料
 
(1)C位于元素周期表第      周期第    族。F元素基态原子的核外电子排布式是                 
(2)六种元素中,电负性最大的元素是         (填元素符号),D的一种核素原子核内有10个中子,该核素的符号是             
(3)E2D2的电子式是         ,BD2的晶体类型为         。化合物丙由D、F两种元素组成,丙可作油漆的一种颜料,化合物丁由B、D两种元素组成。工业上由丙和丁在高温下反应生产F的单质,写出该反应的化学方程式:                               
(4)在2L密闭容器中加入3molA2和一定量C2发生反应:3A2+C22CA3△H<0,反应10min达到平衡,生成0.2molCA3
①该反应平衡常数表达式为(各物质均写化学式)K=                          
②从起始到平衡,以C2浓度变化表示的平均反应速率为               

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