题目内容
【题目】将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O。下列判断合理的是（ ）
A. Fe (NO3)x中的x为2
B. 反应中每生成0.2 mol 还原产物，就有0.6 mol 电子转移
C. 稀HNO3 在反应中只作氧化剂
D. 磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化
【答案】B
【解析】A、根据N元素守恒，x=(28－1)/9=3，故A错误；B、还原产物是NO，因此生成0.2molNO时，转移的电子物质的量为0.2×((5－2)mol=0.6mol，故B正确；C、硝酸在此反应中表现氧化性和酸性，故C错误；D、Fe3O4中铁的化合价认为是1/3的＋2价、2/3的＋3价，而Fe(NO3)3中铁显＋3价，因此Fe3O4中一部分铁被氧化，一部分没参与氧化还原反应，故D错误。
阅读快车系列答案【题目】为探究Na、Mg. Al活动性顺序，某课外小组同学进行了如下实验：
实验步骤 | 1．将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中。 2．将一小段用砂纸打磨后的镁带放入试管中，加入少量水，加热至水沸腾， 冷却后，向试管中滴加酚酞溶液。 3.将一小段镁带投入稀盐酸中。 4．将一小片铝投入稀盐酸中。 |
他们记录的实验现象有：
实验现象 | ①剧烈反应，迅速生成大量的气体。 ②浮在水而上，/成小球，不断游动，小球渐小最终消失，溶液变红。 ③反应不剧烈，产生无色气体。 ④有气体产生，溶液变成红色。 |
请帮助该小组同学补充下列实验报告中的内容。
（1）在下表中填写与实验步骤相对应的实验现象序号：
实验步骤 | 1 | 2 | 3 | 4 |
实验现象 | ________ | ________ | ________ | ________ |
（2）写出钠与水反应的化学方程式_____________.
（3）实验结论是_____________.
（4）用原子结构理论对上述实验结论进行解释：同周期元素从左至右，原子的电子层数相同，核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐____，原子核对电子的引力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，因此____逐渐减弱。