题目内容
【题目】研究发现，铝元素能损害人的脑细胞。适当地补充碘元素可预防甲状腺肿大，但摄入过多也会导致甲状腺肿大，因此补充人体所需的元素时也要适可而止。试回答下列问题：
(1)Fe也是人体需要补充的元素之一，试写出Fe2+的核外电子排布式：________。
(2)与Al同一周期的Na、Mg元素也是人体所需元素，Na、Mg、Al基态原子第一电离能的大小关系是________。
(3)氯化铝的熔点是194℃，氧化铝的熔点是2054℃，但是工业上不能用电解熔融氯化铝的方法获取铝单质，这是因为________________________________________。
(4)F与I是同一主族的元素，BeF2与H2O都是由三个原子构成的共价化合物分子，二者分子中的中心原子Be和O的杂化方式分别为________、________，BeF2分子的立体构型是________，H2O分子的立体构型是________。
(5)I2晶体的晶胞结构如图所示，该晶胞中含有________个I2分子，设该晶胞的晶胞参数为acm，则I2的密度是________________g·cm-3。
【答案】1s22s22p63s23p63d6 Na<Al<Mg 氯化铝是分子晶体，熔融状态下不存在离子，不能导电 sp sp3 直线形( V形 4 
【解析】
(1)Fe的原子序数为26， Fe2+失去最外层的两个电子，所以Fe2+的核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d6。答案：1s22s22p63s23p63d6。
(2) 同一周期元素,元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势,但同一周期中第IIA族元素比第IIIA族元素的第一电离能大，第VA族比第VIA族第一电离能大,所以 Na、Mg、Al基态原子第一电离能的大小关系是Na<Al<Mg 。答案：Na<Al<Mg。
(3)氯化铝是分子晶体，熔融状态下不存在离子，不能导电，虽然熔点是194℃很低，但是工业上不能用电解熔融氯化铝的方法获取铝单质。答案 ：氯化铝是分子晶体，熔融状态下不存在离子，不能导电。
(4) )BeF2分子内中心原子为Be，其价电子数为2，F提供2个电子，所以Be原子的价层电子对数为
=2，Be原子的杂化类型为sp杂化，为直线形分子；H2O分子的中心原子为O，其价电子数为6，H提供2个电子，所以O原子的价层电子对数为
=4，O原子杂化类型为sp3，为V形分子，故答案为：sp、sp3；直线形；V形；答案：sp ；sp3；直线形；V形。
(5) 由碘晶胞可知，I2在晶胞的8个顶点和6个面上，故一个晶胞中含有4个I2分子；因为晶胞参数为acm，则I2的密度是
=m/v=4
1272/a3NAg·cm-3= g·cm-3。故答案为：4；。
