Question

烧结法制氧化铝生产过程如下：

已知：
①铝土矿主要成分为：Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃和TiO₂。
②高温烧结时，Al₂O₃、Fe₂O₃、TiO₂都能发生反应分别生成NaAlO₂、Na₂Fe₂O₄和难溶于水的CaTiO₃。
请回答下列问题：
（1）Na₂Fe₂O₄遇水便发生水解反应生成Fe（OH）₃，写出Na₂Fe₂O₄水解的化学方程式____________。
（2）浸出时再加入CaO的目的是______________________________________。
（3）浸出液中发生的生成Al（OH）₃的离子方程式为____________________________________。
（4）滤液的主要成分是_________（写化学式）；滤液循环使用的优点有________ （任答一点）。

Answer 1

（1）Na₂Fe₂O₄+4H₂O=2NaOH+2Fe（OH）₃↓
（2）除去可能溶于水的硅酸盐，提高氧化铝纯度
（3）
（4）NaHCO₃、Ca（HCO₃）₂   减少工业废水排放或节约原料，降低成本（其他合理答案也可）

（1）由题设知，Na₂Fe₂O₄和水是反应物，Fe（OH）₃是生成物，则Na₂Fe₂O₄水解反应的化学方程式为：Na₂Fe₂O₄+4H₂O=2NaOH+2Fe（OH）₃↓。
（2）由于浸出液中可能还含有可溶性硅酸盐，再加入CaO的目的是：除去可能溶于水的硅酸盐，提高氧化铝纯度。
（3）由于浸出液的主要成分是NaAlO₂，通入过量CO₂气体发生反应的离子方程式为：。
（4）滤液的主要成分为：NaHCO₃和Ca（HCO₃）₂，滤液循环使用的优点有：①减少工业废水排放；②节约原料，降低成本等。