题目内容
根据中学化学教材所附元素周期表判断,下列叙述不正确的是( )
A.K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等 |
B.L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 |
C.L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 |
D.M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等 |
C
解析试题分析:A项:K层电子为奇数的只有氢元素,其所在族序数与H的K层电子数相等,正确;B项:正确;C项:不确定有没有M层,如Na,L层为偶数,但是属于ⅠA族,错误;D项正确。
考点:元素周期表、原子核外电子排布的知识。
练习册系列答案
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下列说法正确的是
A.元素铯的两种核素137Cs比133Cs多四个质子 |
B.等质量的H2、D2、T2三种气体的电子数之比为2∶3∶6 |
C.一种元素只能有一种质量数 |
D.在氮原子中,质子数为7而中子数不一定为7 |
下列说法正确的是
A.Si是一种非金属主族元素,其晶体可用于制作计算机芯片 |
B.工业上由NH3制碳铵属于氮的固定中的人工固氮 |
C.Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱,HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐减弱 |
D.S、P、Cl得电子能力和它们相应的最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强 |
已知X、Y是主族元素,I为电离能,单位是kJ·mol-1。请根据下表所列数据判断,错误的是
元素 | I1 | I2 | I3 | I4 |
X | 500 | 4600 | 6900 | 9500 |
Y | 580 | 1800 | 2700 | 11600 |
A.元素X与氯形成化合物时,化学式可能是XCl
B.元素Y是ⅢA族元素
C.若元素X、Y处于第三周期,X最高价氧化物对应水化物的碱性强于Y最高价氧化物对应水化物的碱性
D.若元素Y处于第三周期,它可与冷水剧烈反应
下列事实与氢键有关的是
A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 |
B.水加热到很高的温度都难以分解 |
C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高 |
D.水结成冰体积膨胀 |
下列叙述中正确的是
A.两种微粒,若核外电子排布完全相同,其化学性质也一定相同 |
B.凡单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 |
C.两种原子若核外电子排布相同,则一定属于同种元素 |
D.存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子 |
元素电负性随原子序数的递增而增强的是
A.Na K Rb | B.N P As | C.O S Cl | D.Si P Cl |
下列关于的说法正确的是
A.和的质子数相同,互称为同位素 |
B.和的中子数相同,互称为同位素 |
C.和的核外电子数相同,是同一种核素 |
D.和的质量数不同,不能互称为同位素 |
据报道,用10B合成的10B20有较好的抗癌作用。下列叙述正确的是
A.10B20是一种新型化合物 | B.10B的中子数和核外电子数相等 |
C.10B20晶体熔点高,硬度大 | D.10B和10B20互为同位素 |