题目内容
【题目】下列生产、生活等实际应用,不能用勒夏特列原理解释的是( )
A. 溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr + HBrO,当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅
B. 合成氨工业中使用铁触媒做催化剂
C. 合成NH3反应,为提高NH3的产率,理论上应采取低温度的措施
D. 对2HI(g)H2(g)+I2(g),保持容器体积不变,通入氢气可使平衡体系颜色变浅
【答案】B
【解析】勒夏特列原理是用来解释平衡移动的基本原理,所以平衡不移动的问题无法用勒夏特列原理解释。溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr + HBrO,当加入AgNO3溶液后,HBr和AgNO3溶液反应生成溴化银沉淀,使反应平衡向正反应方向移动,单质溴减少,所以颜色变浅,选项A可以解释。合成氨工业中使用铁触媒做催化剂,催化剂只改变速率不影响平衡,所以选项B不能解释。工业合成氨是放热反应,所以低温使反应平衡正向移动,提高氨气产率,选项C可以解释。对2HI(g)H2(g)+I2(g),保持容器体积不变,通入氢气可使平衡向正反应方向移动,从而使I2的浓度减小,颜色变浅,选项D可以解释。
【题目】(本题共10分)
在 1.0L恒容密闭容器中放入0.10 mol A (g),在一定温度进行如下反应。
A(g) 2B(g) + C(g) + D(s) △H =+85.1 kJ / mol
容器内气体总压强(P)与起始压强P0的比值随反应时间(t)变化数据见下表(提示:密闭容器中的压强比等于气体物质的量之比)。
时间t/min | 0 | 1 | 2 | 4 | 8 | 16 | 20 | 25 |
P/P0 | 1.00 | 1.50 | 1.80 | 2.20 | 2.30 | 2.38 | 2.40 | 2.40 |
回答下列问题:
(1)该反应的平衡常数表达式K= 。
(2)0~2 min内的平均反应速率v(B)= 。
(3)下列能提高 A 的转化率的是 。
A.升高温度 B.向体系中通入A气体
C.减少D的物质的量 D.向体系中通入稀有气体He
(4)相同条件下,若该反应从逆向开始,建立与上述相同的化学平衡,则 D 的取值范围n (D) mol 。
(5)将容器改为恒压容器,改变条件,使反应达到相同的限度,则达到平衡时 B 的浓度为 。(保留三位有效数字)。