题目内容
在FeSO4和CuSO4混合溶液30mL中，
的物质的量浓度为0.1 mol·L-1，投入足量锌粉充分反应，反应后测得溶液中不含Cu2+，余下的Fe2+的物质的量是溶液中Zn2+的物质的量一半，则投入的锌粉质量是( )
A．0.065 g B．0.13 g
C．1.3 g D．10.25 g
B
解析:
铁、铜、锌在溶液中均为+2价，而
为-2价，因此金属阳离子的物质的量等于的物质的量，则有：
n(Zn2+)+
=0.1 mol·L-1×0.03 L
则n(Zn2+)=2×10-3 mol
m(Zn)=2×10-3 mol×65 g·mol-1=0.13 g
练习册系列答案
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