Question

草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol／L NaHC₂O₄溶液中滴加0.01 mol／L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是

A．V（NaOH）="=" 0时，c（H+，W）="=" 1 × 10－2 mol／L

B．V（NaOH）< 10 mL时，不可能存在c（Na＋）="=" 2 c（C2O）+ c（HC2O）

C．V（NaOH）="=" 10 mL时，c（H+，W）="=" 1 × 10－7mol／L

D．V（NaOH）> 10 mL时，c（Na＋）> c（C2O）>c（HC2O）

Answer 1

D

解析试题分析：草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性，这说明HC₂O₄^－的水解程度小于HC₂O₄^－的电离程度，但电离是不彻底的，所以溶液中氢离子的浓度小于0.01mol/L，A不正确；当V（NaOH）="=" 10 mL时，二者恰好反应时生成草酸钠，水解溶液显碱性。根据电荷守恒可知c（H⁺）＋c（Na^＋）=" 2" c（C₂O）+ c（HC₂O）＋c(OH^－),如果V（NaOH）< 10 mL，则溶液就可能显中性，则c（H⁺）＝c(OH^－)，所以c（Na^＋）="=" 2 c（C₂O）+ c（HC₂O），即B、C都不正确，选项D正确，答案选D。
考点：考查溶液中离子浓度大小比较以及溶液酸碱性的判断
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，在注重对学生基础知识的巩固和训练的同时，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于调动学生的逻辑推理能力和发散思维能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是利用好几种守恒关系即电荷守恒、物料守恒和质子守恒，然后结合题意灵活运用即可。