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在一定条件下发生如下反应：COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) △H<0下列有关说法正确的是

A．单位时间内生成CO和Cl2的物质的量比为1∶1时，反应达到平衡状态

B．用催化剂能提高反应物的平衡转化率

C．平衡时其他条件不变，升高温度能提高COCl2的转化率

D．当反应达平衡时，恒温恒压条件下通入Ar能提高COCl2的转化率

练习册系列答案
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用一种试剂鉴别1-己烯、碘化钾溶液、苯、四氯化碳四种液体，应选用

A. 盐酸 B. FeCl3溶液 C. 水 D. 溴水

向10.0 mL 0.10 mol/L氨水中滴入0.10 mol/L的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示（假设无气体逸出）。下列有关叙述正确的是（ ）

A．M～N间一定存在：c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+)

B．M点对应的盐酸体积为10.0mL

C．pH=7的溶液中：c(NH4+)=c(Cl－)=c(H+)=c(OH－)

D．P点处的溶液中存在：2c(NH4+)+2c(NH3·H2O)=c(Cl－)

在一定条件下CO2和H2可发生反应：CO2(g)+ H2(g)CO (g)+H2O(g) △H

已知：①CO和H2的燃烧热分别为-283.0 kJ•mol-1 和-285.8kJ•mol-1

②H2O（l）= H2O（g） △H=+44.0KJ·mol-1

（1）写出表示H2燃烧热的热化学方程式____________________。

CO2（g）+ H2（g）CO（g）+ H2O（g） △H1=___________KJ·mol-1

（2）有利于提高CO2平衡转化率的措施有__________。

A．加压 B．升温

C．增大CO2浓度 D．投料比不变，增加反应物的浓度

（3）若CO2和H2初始投料比为1:1，反应达平衡时CO在平衡混和气中的体积分数为25%，则CO2的转化率为_________，该反应的平衡常数为_________，若CO2和H2初始投料比改为1:2，则CO2的平衡转化率为_________。

己知25℃时，Mg(OH)2的Ksp=1.8×l0-11，若要使0.18mol/L的MgCl2溶液生成Mg(OH)2沉淀，则至少需要将溶液的pH调至

A．5 B．5.5 C． 9 D．11

一定温度下向含有FeS固体的浊液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化)，下列数值变小的是

A．c(S2-) B．c(Fe2+) C．c(H+) D．c(Fe2+)• c(S2-)

取钠-镁合金7.0克进行如下实验：

（1）写出Mg在CO2中燃烧的化学方程式__________。

（2）向溶液1中加过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为___________。

（3）写出合金的化学组成____________。

下列关于常见物质的工业冶炼说法正确的是

A．工业制金属钠：电解饱和食盐水

B．工业炼铁：需要用到的原料有铁矿石、一氧化碳、空气和石灰石

C．冶炼镁：将六水合氯化镁晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁，可以得到金属镁

D．生物炼铜法：利用某种能耐受铜盐毒性的细菌，这种细菌利用空气中的填氧气氧化硫化铜矿石，把不溶性的硫化铜直接转化为单质铜。

粉煤灰中含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等，某实验室对其进行处理的流程如图所示：

回答下列问题：

（1）第①步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH4Fe(SO4)2、NH4Al(SO4)2等，写出生成NH4Fe(SO4)2的化学方程式_____________。在NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使硫酸根离子恰好完全沉淀，写出反应的离子方程式：____________。

（2）滤渣B的主要成分为_____________。

（3） 已知Ksp[Fe(OH)3]=4×10－38，Ksp [Al(OH)3]=1×10－33。为实现步骤③的实验目的，应使溶液中c(Fe3+)、c(Al3+)均小于或等于1×10－9 mol•L﹣1可认为完全沉淀，则溶液A至少应调节到pH=_____________。用NH4HCO3调节pH的实验原理为_____________（用离子方程式表示）。

（4）实验室进行第④步操作时，所需的仪器是酒精灯、石棉网、三脚架、__________、_____________。

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