题目内容

【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )

A.1L含NA个Al3+的Al(NO3)3溶液中，NO3-物质的量浓度等于3mol/L

B.31g白磷中含有1.5NA个P-P

C.标准状况下，22.4L HF含NA个分子

D.标准状况下，1 molCl2溶于水，转移的电子数目为NA

【答案】B

【解析】

A. 未知浓度的1L含Al3+的Al(NO3)3溶液中，无法求出NO3-的物质的量浓度，A错误；

B. 白磷的分子结构为，从图中可以看出，平均每个P原子形成1.5个P-P键，则31g白磷中含有1.5NA个P-P，B正确；

C. 标准状况下，HF不是气体，不能利用22.4L/mol进行计算，C错误；

D. Cl2溶于水后，只有一部分与水发生反应，无法计算转移的电子数目，D错误。

故选B。

练习册系列答案
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【题目】如图所示,试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物),当倒扣在盛有水的水槽中时,试管内水面上升,但不能充满试管,当向试管内鼓入少量氧气后,可以观察到试管内水柱继续上升,经过多次重复后,试管内完全被水充满,原来试管中盛装的气体是

A. 可能是N2与NO2的混合气体B. 只能是O2与NO2的混合气体

C. 可能是NO与NO2的混合气体D. 只能是NO2一种气体

【题目】常温下，向如图所示的两个容积相同的刚性容器中分别充入气体M、N(如表所示)，使两容器中压强相等。打开开关k，两容器中的气体充分混合后，恢复至常温，容器内的气体压强(固体影响忽略不计)由大到小的顺序正确的是 ( )

装置

编号

M

NH3

HI

NO

H2

N

Cl2

Cl2

O2

O2

A.①=④>②=③ B.①=④>②>③

C.④>①>②>③D.①>④>②>③

【题目】某化学研究性学习小组模拟工业上从浓缩的海水中提取液溴的过程，设计了如下实验装置（夹持装置略去）和操作流程。已知：的沸点为59℃，微溶于水，有毒。

①连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入至反应完全；

②关闭活塞a、c，打开活塞b、d，向A中鼓入足量热空气；

③进行步骤②的同时，向B中通入足量；

④关闭活塞b，打开活塞a，再通过A向B中缓慢通人足量；

⑤将B中所得液体进行萃取、分液、蒸馏并收集液溴。

请回答下列问题：

(1)实验室中制备氯气的化学方程式为________________________________________________。

(2)步骤②中鼓入热空气的作用是_______________________________________。

(3)步骤③中发生的主要反应的离子方程式为_______________________________________。

(4)进行步骤③时，B中尾气可用_____（填序号）吸收处理。

a.水 b.浓硫酸 c. 溶液 d.饱和溶液

(5)步骤⑤中，用下图所示装置进行蒸馏，收集液溴，将装置图中缺少的主要仪器补画出来___________。

(6)若直接连接A与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反应生成了等物质，该反应的化学方程式为_______________。

(7)与B装置相比，采用C装置的优点为______________________________________。

【题目】碘及其化合物在科研、生活等方面有广泛用途。如图所示为从海带中制取碘的工艺流程。

已知：3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O。

请回答下列问题：

（1）分液漏斗使用前需要检漏，检漏方法为__________。

（2）步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是_____________。

（3）下列有关步骤Y的说法中正确的是_____(填字母)。

A．应控制NaOH溶液的浓度和体积

B．将碘单质转化成碘离子进入水层

C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质

D．NaOH溶液可以用乙醇代替

（4）向“上层”中加入H2SO4溶液，发生反应的化学方程式为____，操作Z的名称为________。

（5）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是________。

【题目】在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总质量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比，⑦某种气体的百分含量，上述能说明2NO2(g) N2O4(g)达到平衡状态的有( )个

A.4B.6C.3D.5

【题目】下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项

实验操作

现象

结论

A

用双氧水滴定KI-淀粉溶液

溶液变蓝

达到滴定终点

B

向食用加碘盐中加入食醋和KI溶液，再加入CCl4振荡，静置

下层呈紫红色

该食用加碘盐中含有KIO3

C

用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别NO2、溴蒸气

试纸变蓝

该气体为溴蒸气

D

最后试管有浅黄色沉淀

有机物中含有溴原子

A. AB. BC. CD. D

【题目】用惰性电极电解足量下列溶液一段时间后，再加入一定量括号内的纯净物，能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是

A. AgNO3[AgNO3] B. NaOH[NaOH] C. KCl[H2O] D. CuSO4[CuO]

【答案】D

【解析】石墨电极为惰性电极，溶液中阳离子在阴极放电，阴离子在阳极放电。A、电解AgNO3溶液，Ag+在阴极放电生成Ag，OH-在阳极放电生成O2，且n(Ag)∶n(O2)=2∶1,则应加入Ag2O恢复浓度，故A错误；B、电解NaOH溶液，H+在阴极放电生成H2，OH-在阳极放电生成O2，且n(H2)∶n(O2)=2∶1,则应加入一定量的H2O恢复原样，故B错误；C、电解KCl溶液，H+在阴极放电生成H2，Cl-在阳极放电生成Cl2，且n(H2)∶n(Cl2)=1∶1,则应加入一定量HCl恢复原样，故C错误；D、电解CuSO4溶液，Cu2+在阴极放电生成Cu，OH-在阳极放电生成O2，且n(Cu)∶n(O2)=2∶1,则应加入一定量CuO恢复原样，故D正确。故选D。

点睛：分析电解反应的原理，在两极析出什么物质（固体或气体），相当于什么物质脱离反应体系，根据元素守恒和原子比例，加入对应的物质，即可使溶液完全复原。

【题型】单选题
【结束】
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【题目】工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是

已知：①Ni2＋在弱酸性溶液中发生水解

②氧化性：Ni2＋(高浓度)>H＋>Ni2＋(低浓度)

A. 碳棒上发生的电极反应：4OH－－4e－=O2↑＋2H2O

B. 电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少

C. 为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH

D. 若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变

【题目】①C（s）+O2（g）CO2（g） ΔH=－393.5kJ/mol

②2H2（g）+O2（g）2H2O（1） ΔH=－571.6kJ/mol

现在0.2mol炭粉和氢气组成的悬浮气，在氧气中完全燃烧，共放出67.93kJ的热量，则混合物中C与H2物质的量之比为

A．1︰1 B．1︰2 C．2︰3 D．3︰2

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