Question

足量铜与一定量浓硝酸反应得到Cu(NO3)2溶液和NO2、NO的混合气体，这些气体与1．68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得Cu(NO3)2溶液中加入5 mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是

A．60 mL B．45 mL C．30 mL D．15 mL

 

Answer 1

A

【解析】

试题分析：由题意知NO2、NO的混合气体与氧气、水反应后又生成了硝酸，根据整个反应过程中符合得失电子守恒规律，所以NO2、NO的混合气体与氧气反应失去的电子数等于铜失去的电子数等于氧气得到的电子数，所以n(Cu)×2=1．68L/22．4L/mol×4，n(Cu)=0．15mol，Cu2+最终全部转化为Cu(OH)2沉淀，所以n(OH-)=2 n(Cu)=0．3mol，则需要NaOH溶液的体积是0．3mol/5mol/L=0．06L=60ml,答案选A。

考点：考查氧化还原反应中元素守恒、得失电子守恒规律的应用