题目内容
FeCl3溶液与KSCN溶液混合，发生反应：Fe3＋（aq）＋SCN－（aq）
[Fe（SCN）]2＋（aq） △H。其中[Fe（SCN）]2＋的浓度与温度T的关系如图所示。下列说法正确的是
| A．△H＞O |
B．反应处于D点时，一定有 ＞ |
| C．溶液中c（Fe3＋）：A点＞B点 |
| D．T1、T2时相应的平衡常数分别为K1、K2,则K1＜K2 |
B
解析试题分析:A、根据图像可知，随着温度的升高，溶液中[Fe（SCN）]2＋的浓度降低。这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，所以正方应是放热反应，即△H＜0，A不正确；B、D点不在平衡曲线上，根据图像可知，D点如果要达到平衡状态，则在保持温度不变的情况下，溶液中[Fe（SCN）]2＋的浓度必然降低，即反应向逆反应方向。所以反应处于D点时，一定有＞，B正确；C、A点到B点，平衡向逆反应方向移动，因此溶液中c（Fe3＋）：A点＜B点，C不正确；D、升高温度平衡向逆反应方向，T1＜T2，所以T1、T2时相应的平衡常数分别为K1、K2,则K1＞K2，D不正确，答案选B。
考点：考查反应热的判断、外界条件对平衡状态的影响
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案一定条件下进行反应：COCl2(g)
Cl2(g)＋CO(g)，向2.0 L恒容密闭容器中充入
1.0 mol COCl2(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得的有关数据见下表：
| t/s | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 |
| n(Cl2)/mol | 0 | 0.30 | 0.39 | 0.40 | 0.40 |
下列说法正确的是
A．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2)＝0.22 mol·L－1，则反应的ΔH＜0
B．若在2 L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器进行该反应，化学平衡常数不变
C．保持其他条件不变，起始向容器中充入1.2 molCOCl2、0.60 molCl2和0.60 molCO，反应达到平衡前的速率：v(正)＜v(逆)
D．保持其他条件不变，起始向容器中充入1.0 molCl2和0.8 molCO，达到平衡时，Cl2的转化率小于60%
下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是
| A．硫酸工业中，增大O2的浓度有利于提高SO2的转化率 |
B．对2HI H2+I2平衡体系增加压强使颜色变深 |
| C．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 |
| D．滴有酚酞的氨水溶液，适当加热溶液（氨气不挥发）后颜色变深 |
2C来说，以下表示的化学反应速率最快的是NO2存在下列平衡：2NO2(g) 
N2O4(g)+Q（Q>0） 在测定NO2的相对分子质量时，下列条件下测定结果最接近理论值的是
| A．温度130℃、压强3.03×105 Pa | B．温度25℃、压强1.01×105 Pa |
| C．温度130℃、压强5.05×104 Pa | D．温度0℃、压强5.05×104 Pa |
可逆反应aA(g)+bB(g)
cC(g)+dD(s)；△H=QkJ·mol-1，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度（T）、反应速率（v）与压强的关系如图所示。据图分析，以下说法正确的是
| A．T1＜T2，Q＞0 |
| B．增大压强，B的转化率减小 |
| C．当反应达平衡时，混合气体的密度不再变化 |
| D．a+b＞c+d |
在四个不同的容器中进行合成氨的反应。根据下列在相同时间内测定的结果，判断生成氨的速率最快的是
| A．v (N2)=0．05mol·L－1·s－1 | B．v (H2)=0．3mol·L－1·min－1 |
| C．v (N2)=0．2 mol·L－1·min－1 | D．v (NH3)=0．3 mol·L－1·min－1 |
下列有关说法正确的是 （ ）
| A．合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动 |
| B．常温下，将pH =10的氨水稀释，溶液中所有离子浓度都减小 |
| C．100 mL pH＝3的HA和HB分别与足量的锌反应,HA放出的氢气多,说明HA酸性比HB弱 |
D．已知  I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大 |
2C（g），一段时间后达到平衡，生成n mol C。下列说法正确的
）