题目内容
【题目】常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是
A.新制氯水中加入固体NaOH:c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)
B.pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)
C.pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合:c(Cl-)=c(NH4+) >c(OH-)=c(H+)
D.0.2mol·L-1CH3COOH溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合:c(H+) + C(CH3COOH) < C(CH3COO-) + c(OH-)
【答案】D
【解析】
试题分析:A.新制氯水中加入固体NaOH所以生成次氯酸钠、氯化钠、水:溶液中存在电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-),故A错误;B.碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子水解大于电离;pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(CO32-),故B错误;C.氨水存在电离平衡盐酸反应完全,一水合氨又电离出氢氧根离子和铵根离子,溶液呈碱性溶液中离子浓度大小为:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+);故C错误;D.0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后得到0.05mol/L的CH3COOH溶液和0.05mol/L的CH3COONa溶液,溶液中存在电荷守恒为:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-);依据物料守恒:2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH);代入电荷守恒计算关系中得到:2c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+2c(OH-),混合溶液显酸性,c(H+)>c(OH-)则c(H+) + C(CH3COOH) < C(CH3COO-) + c(OH-),故D正确;故选D。
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【题目】下列除杂试剂的选择和除杂后检验杂质是否除尽的方法均正确的是
选项 | 物质(括号内为杂质) | 除杂试剂 | 检验方法 |
A | CO2(SO2) | 饱和NaHSO3溶液 | 将已除杂质的少量气体通入品红溶液 |
B | NaHCO3溶液(Na2CO3) | 过量CO2 | 取少量溶液,加入Ca (OH)2溶液,观察现象 |
C | NO(NO2) | 水 | 观察颜色 |
D | 乙烷(乙烯) | 酸性KMnO4溶液 | 将已除杂质的少量气体通入溴水 |