Question

实验室欲配制100mL浓度为0.5mol?L^-1的NaOH溶液，有以下操作步骤：
①把称量好的NaOH固体放在小烧杯中加适量的蒸馏水溶解，并冷却至室温．
②将溶解冷却后的溶液小心地转移人容量瓶中．
③继续向容量瓶中加蒸馏水至距刻度线lcm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切．
④将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次的洗涤液都小心转移人容量瓶，并轻轻摇匀．
请回答下列问题：
（1）需要称取NaOH固体的质量为

2.0g

．
（2）配制NaOH溶液时，正确的操作顺序为（填写序号）

①②⑤③④

．
（3）在整个配制过程中，需要用到的仪器，除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须用到的是

托盘天平、100mL容量瓶、药匙

．
（4）下列操作能使所配溶液浓度偏高的是

A

．
A．定容时俯视容量瓶的刻度线
B．向容量瓶中转移溶液时，有溶液洒落在容量瓶外
C．向容量瓶中滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线．

Answer 1

分析：（1）利用n=cv计算出氢氧化钠的物质的量，再根据m=nM计算所需氢氧化钠的质量．
（2）据配制溶液的实验操作过程进行实验步骤排序．
（3）根据配制溶液的操作步骤选择所用仪器；
（4）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=

n

v

分析判断．

解答：解：（1）需氢氧化钠的质量为m=0.1L×0.5mol?L^-1×40g/mol=2.0g．
故答案为：2.0g．
（2）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以操作顺序①②⑤③④．
故答案为：①②⑤③④．
（3）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．
所以需要的仪器有天平、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管、药匙．
还需要的仪器有托盘天平、100mL容量瓶、药匙．
故答案为：托盘天平、100mL容量瓶、药匙．
（4）A．定容时俯视容量瓶的刻度线，使溶液的体积偏低，所配溶液浓度偏高；
B．向容量瓶中转移溶液时，有溶液洒落在容量瓶外，转移到容量瓶中氢氧化钠的质量减小，所配溶液浓度偏低；
C．向容量瓶中滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，使溶液的体积增大，所配溶液浓度偏低．
故选：A．

点评：考查溶液的配制，难度不大，关键清楚溶液配制的原理，通过c=

n

v

可以加深理解，注意氢氧化钠称量应放在小烧杯中，托盘天平的精确度为0.1．