题目内容

实验室欲配制100mL浓度为0.5mol?L-1的NaOH溶液,有以下操作步骤:
①把称量好的NaOH固体放在小烧杯中加适量的蒸馏水溶解,并冷却至室温.
②将溶解冷却后的溶液小心地转移人容量瓶中.
③继续向容量瓶中加蒸馏水至距刻度线lcm~2cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切.
④将容量瓶瓶塞塞紧,充分摇匀.
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次的洗涤液都小心转移人容量瓶,并轻轻摇匀.
请回答下列问题:
(1)需要称取NaOH固体的质量为
2.0g
2.0g

(2)配制NaOH溶液时,正确的操作顺序为(填写序号)
①②⑤③④
①②⑤③④

(3)在整个配制过程中,需要用到的仪器,除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还必须用到的是
托盘天平、100mL容量瓶、药匙
托盘天平、100mL容量瓶、药匙

(4)下列操作能使所配溶液浓度偏高的是
A
A

A.定容时俯视容量瓶的刻度线
B.向容量瓶中转移溶液时,有溶液洒落在容量瓶外
C.向容量瓶中滴加蒸馏水时,不慎超过了刻度线.
分析:(1)利用n=cv计算出氢氧化钠的物质的量,再根据m=nM计算所需氢氧化钠的质量.
(2)据配制溶液的实验操作过程进行实验步骤排序.
(3)根据配制溶液的操作步骤选择所用仪器;
(4)分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响,根据c=
n
v
分析判断.
解答:解:(1)需氢氧化钠的质量为m=0.1L×0.5mol?L-1×40g/mol=2.0g.
故答案为:2.0g.
(2)操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作,一般用托盘天平称量,用药匙取用药品,在烧杯中溶解(可用量筒量取水加入烧杯),并用玻璃棒搅拌,加速溶解.冷却后转移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤烧杯、玻璃棒2-3次,并将洗涤液移入容量瓶中,加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,最后定容颠倒摇匀.所以操作顺序①②⑤③④.
故答案为:①②⑤③④.
(3)操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作,一般用托盘天平称量,用药匙取用药品,在烧杯中溶解(可用量筒量取水加入烧杯),并用玻璃棒搅拌,加速溶解.冷却后转移到100mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤烧杯、玻璃棒2-3次,并将洗涤液移入容量瓶中,加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,最后定容颠倒摇匀.
所以需要的仪器有天平、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管、药匙.
还需要的仪器有托盘天平、100mL容量瓶、药匙.
故答案为:托盘天平、100mL容量瓶、药匙.
(4)A.定容时俯视容量瓶的刻度线,使溶液的体积偏低,所配溶液浓度偏高;
B.向容量瓶中转移溶液时,有溶液洒落在容量瓶外,转移到容量瓶中氢氧化钠的质量减小,所配溶液浓度偏低;
C.向容量瓶中滴加蒸馏水时,不慎超过了刻度线,使溶液的体积增大,所配溶液浓度偏低.
故选:A.
点评:考查溶液的配制,难度不大,关键清楚溶液配制的原理,通过c=
n
v
可以加深理解,注意氢氧化钠称量应放在小烧杯中,托盘天平的精确度为0.1.
练习册系列答案
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【实验名称】对草酸溶液中逐滴加入高锰酸钾溶液反应的速率变化的探究.某化学兴趣小组在一次实验探究中发现,向草酸溶液中逐滴加入高锰酸钾溶液时,溶液褪色总是先慢后快.即反应速率由小变大.为此,甲同学做了如下实验进行探究:(已知:
①MnO4-在酸性环境下的还原产物是Mn2+   ②2KClO3
 MnO2 
.
2KCl+3O2↑,2KMnO4
 △ 
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑)
【实验用品】仪器:试管(若干个)、胶头滴管、100mL容量瓶、250mL容量瓶、10mL量筒、托盘天平、玻璃棒、烧杯、药匙
试剂:草酸晶体( H2C2O4?2H2O、0.01mol/L KMnO4溶液、稀硫酸、MnSO4固体
【实验内容】
(1)0.10mol/L H2C2O4溶液的配制:
实验室欲配制100mL 0.10mol/L H2C2O4溶液,需要称取草酸晶体
1.3
1.3
 g(精确到0.1g);实验中需要用到的玻璃仪器有:玻璃棒、烧杯、胶头滴管和
100mL容量瓶
100mL容量瓶

(2)反应的速率变化的探究:
在1号和2号试管中分别加入2mL0.10mol/L H2C2O4溶液,在1号试管中加入硫酸锰固体.然后在两支试管中加入4mL 0.010mol/L 
KMnO4溶液和几滴稀硫酸.现做如下对比实验,现象如下表所示:
加入药品 不加MnSO4的硫酸
酸化的H2C2O4溶液
加少量MnSO4的硫酸
酸化的H2C2O4溶液
实验现象
(褪色时间)/s
H2C2O4褪色很慢
(31秒)
H2C2O4褪色很快(4秒)
请回答下列问题:
①甲同学进行该实验还缺少的实验仪器是:
秒表
秒表

②H2C2O4溶液与酸性的KMnO4溶液反应的离子方程式为:
5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O

③甲同学测出的褪色时间是以下列哪个选项为依据的
C
C

A、从KMnO4溶液滴加到刚好接触H2C2O4溶液开始,溶液由紫红色变为近乎无色,半分钟之内不再出现紫红色为止.
B、从KMnO4溶液滴加到刚好接触H2C2O4溶液开始,溶液由无色变为紫红色为止.
C、从KMnO4溶液滴加到刚好接触H2C2O4溶液开始,溶液由紫红色变为近乎无色为止.
④甲同学认为该反应褪色由慢到快的原因是
锰离子在反应中起到催化剂的作用,加快了反应速率
锰离子在反应中起到催化剂的作用,加快了反应速率
.于是甲同学得出结论
在其它条件不变的情况下,加入催化剂可加快化学反应速率
在其它条件不变的情况下,加入催化剂可加快化学反应速率

(3)乙同学和丙同学从甲同学的实验探究中得到启示,他们也分别提出了能影响该溶液化学反应速率因素的另外两种可能原因,你认为他们提出的两种可能原因是:I
该反应是放热反应,温度升高,反应速率增大,溶液褪色加快
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,II
硫酸的浓度影响反应速率,加入少量硫酸,可以促进草酸和高锰酸钾溶液的反应
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