现有下列反应式.据两式判断.下列各组离子中.还原性由强到弱的排列顺序正确的是( )(1)2Fe3++2I- 2Fe2++I2 (2)Br2+2Fe2+ 2Fe3++2Br-A．Br->Fe2+>I-B．I->Fe2+>Br-C．Br->I->Fe2+D．Fe2+>I->Br- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

现有下列反应式，据两式判断，下列各组离子中，还原性由强到弱的排列顺序正确的是（）
（1）2Fe³⁺+2I^— 2Fe²⁺+I₂ （2）Br₂+2Fe²⁺ 2Fe³⁺+2Br^—

A．Br^—>Fe²⁺>I^—

B．I^—>Fe²⁺>Br^—

C．Br^—>I^—>Fe²⁺

D．Fe²⁺>I^—>Br^—

试题分析：根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性及方程式（1）2Fe³⁺+2I^- 2Fe²⁺+I₂（2）Br₂+2Fe²⁺ 2Fe³⁺+2Br^-，可知还原性：I^->Fe²⁺>Br^-。答案选B。
点评：氧化性：氧化剂大于氧化产物；还原性：还原剂大于还原产物。

练习册系列答案

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B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1

根据下列化学方程式：①2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+2KCl+I₂, ②2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃,判断各物质氧化性由大到小的顺序正确的是

A．I₂＞Cl₂＞FeCl₃

B．Cl₂＞I₂＞FeCl₃

C．Cl₂＞FeCl₃＞I₂

D．FeCl₃＞Cl₂＞I₂

对于反应3Cl₂+6NaOH

5NaCl+NaClO₃+3H₂O，以下叙述正确的是

A．Cl₂是氧化剂，NaOH是还原剂

B．氧化剂失电子数与还原剂得电子数之比为1∶1

C．NaCl是氧化产物

D．被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为1∶1

（8分）在反应Fe₂O₃ + 3CO ="==" 2Fe + 3CO₂中，是氧化剂；元素被氧化，元素被还原；四种物质中，的还原性最强；在反应中每消耗1molCO就生成 g还原产物， g氧化产物。

（6分）2012年9月7日，云南省彝良地区连续发生5.7级地震，为了防止疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的消毒剂、漂白剂等。过氧化物是很好的选择，下列有关过氧化物的相关问题：
（I）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质： O₂、H₂CrO₄、Cr(OH)₃、H₂O、H₂O₂ 已知该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂→O₂
（1）该反应中的还原剂是              。
（2）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目
（3）如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为

已知3Cu+8HNO₃(稀) ===3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O，则下列说法不正确的是（）

A．Cu作还原剂，HNO₃作氧化剂

B．HNO₃在该反应中只有部分表现出了氧化性

C．每生成22.4L(标准状况)NO有3 mol的电子转移

D．如果有8 mol HNO₃被还原，则生成了2 mol NO

氰酸HCNO可消除汽车尾气中的二氧化氮，有关反应的化学方程式为：8HCNO+6NO₂=7N₂+8CO₂+4H₂O,下列叙述中正确的是

A．氮气是还原产物，二氧化碳是氧化产物

B．HCNO中碳元素被氧化

C．1molHCNO参加反应失去3mol电子

D．氧化产物与还原产物物质量比为1:1

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