题目内容

足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与3.2 g O2混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀,则消耗溶液中NaOH的质量是

A.16 g  B.32 g  C.64 g  D.无法计算

A ?


解析:

Cu与浓HNO3反应,Cu将电子转移给HNO3,HNO3被还原为NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与3.2 g O2混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸,则Cu提供的电子的物质的量等于O2与混合气体反应时得到的电子的物质的量,若向所得Cu(NO3)2溶液中加入NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀,由CuCu2Cu(OH)2关系知n(OH)=ne=4n(O2)=4×=0.4 mol,m(NaOH)=0.4 mol×40 g·mol-1=16 g。

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