题目内容
【题目】如图是某条件下N2与H2反应过程中能量变化的曲线图．根据图象判断下列叙述中正确的是（ ）
A. 该反应的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）
2NH3（g） △H=+92kJ·mol﹣1
B. a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C. 加入催化剂，该化学反应的反应热数值会减小
D. 反应2NH3（g）N2（g）+3H2（g）△H=+92kJ·mol﹣1
【答案】D
【解析】
A、据图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，所以为放热反应，热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=-92kJ·mol－1，故A错误；
B、催化剂能改变反应的路径，降低发生反应所需的活化能，则b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线，故B错误；
C、焓变只与反应物的总能量和生成物的总能量有关，加入催化剂可以降低活化能，反应的热效应不变，故C错误；
D、热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92kJ·mol－1，则2NH3（g）N2（g）+3H2（g）△H=+92kJ·mol－1，故D正确；
答案选D。
【题目】为测定镀锌铁皮锌镀层厚度[ρ(Zn)=7.14gcm-3]，某兴趣小组同学截取三块形状规则、大小相近的长方形铁皮（来自同一块镀锌铁皮），量出其长度与宽度，计算得铁片单侧面积；用稀硫酸进行定量试验，数据如下：
实验序号 | 铁片单侧面积/cm2 | 反应前质量/g | 反应后质量/g |
1 | 25.05 | 14.625 | 13.803 |
2 | 24.95 | 14.566 | 13.746 |
3 | 24.89 | 14.489 | 12.789 |
该镀锌铁皮锌镀层厚度为___cm(保留2位有效数字）；写出简要计算过程。
【题目】已知某化学反应的平衡常数表达式为K=
，在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示：
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 1.67 | 1.11 | 1.00 | 0.60 | 0.38 |
下列有关叙述不正确的是（ ）
A. 该反应的化学方程式是CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）
B. 上述反应的正反应是放热反应
C. 若在1L的密闭容器中通入CO2和H2各1mol，5min后温度升高到830℃，此时测得CO2为0.4mol时，该反应达到平衡状态
D. 若平衡浓度符合下列关系式：
，则此时的温度为1000℃
【题目】通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能，键能的大小可用于估算化学反应的反应热(ΔH)，已知如下化学键的键能：
化学键 | H—H | Cl—Cl | H—Cl |
生成1 mol化学键时放出的能量 | 436kJ/mol | 243kJ/mol | 431kJ/mol |
则下列热化学方程式不正确的是
A.
H2(g)＋Cl2(g)=HCl(g) ΔH=－91.5kJ/mol
B.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=－183kJ/mol
C.2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g) ΔH=＋183kJ/mol
D.H2(g)+Cl2(g)=HCl(g) ΔH=＋91.5kJ/mol