题目内容
已知N2+3H2?2NH3，根据如图判断：
A是______的物质的量浓度变化情况．反应开始时，C（N2）=______；
2min时C（NH3）=______，0-2min内氢气的平均反应速率v（H2）=______．
A是______的物质的量浓度变化情况．反应开始时，C（N2）=______；
2min时C（NH3）=______，0-2min内氢气的平均反应速率v（H2）=______．
随反应进行反应物的物质的量减小，生成物的物质的量增大，因此AB为反应物，C为生成物，反应消耗的物质的量之比等于化学计量数之比，图中变化量最大的为氢气；所以A为H2，B为N2，C为NH3；由图象可知反应开始时，C（N2）=4mol/L；2min时C（NH3）=2mol/L；
0-2min内氢气变化的浓度为△c（H2）=6-3mol/L=3mol/L，所以0-2min内氢气的平均反应速率v（H2）=
=
=1.5mol/（L?min）；
故答案为：H2；4mol/L；2mol/L；1.5mol/（L?min）．
0-2min内氢气变化的浓度为△c（H2）=6-3mol/L=3mol/L，所以0-2min内氢气的平均反应速率v（H2）=
| △c(H2) |
| t |
| 3mol/L |
| 2min |
故答案为：H2；4mol/L；2mol/L；1.5mol/（L?min）．
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